解题方法
1 . 金属钛()密度小,强度高,抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和铁铁矿。
(1)元素在周期表中的分区是位于___________ 区。基态原子中含有的未成对电子数是___________ 。
(2)金红石主要成分是钛的氧化物,该氧化物的晶胞形状为长方体,边长分别为和,结构如下图所示。①该氧化物的化学式是___________ ,位于距离最近的构成的___________ 中心(填字母序号,下同)。
a.三角形 b.四面体 c.六面体 d.八面体
②该氧化物的晶体熔点为,其晶体类型最不可 能是___________ 。
a.共价晶体 b.离子晶体 c.分子晶体
③若已知该氧化物晶体体积为,则阿伏加德罗常数可表示为___________ 。
(3)以钓铁矿为原料,用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下:①元素在元素周期表中的位置是___________ 。
②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体,写出反应的化学方程式:___________ 。
③结合流程及下表数据,“分离”时所需控制的最低温度应为___________ 。
④已知和的晶胞类型相同,和的离子半径大小相近,解释熔点高于的原因:___________ 。
(1)元素在周期表中的分区是位于
(2)金红石主要成分是钛的氧化物,该氧化物的晶胞形状为长方体,边长分别为和,结构如下图所示。①该氧化物的化学式是
a.三角形 b.四面体 c.六面体 d.八面体
②该氧化物的晶体熔点为,其晶体类型
a.共价晶体 b.离子晶体 c.分子晶体
③若已知该氧化物晶体体积为,则阿伏加德罗常数可表示为
(3)以钓铁矿为原料,用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下:①元素在元素周期表中的位置是
②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体,写出反应的化学方程式:
③结合流程及下表数据,“分离”时所需控制的最低温度应为
熔点/ | 1668 | 651 | 714 |
沸点/ | 3287 | 1107 | 1412 |
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2 . 下列化学用语正确的是
A.镁原子最外层电子云轮廓图: |
B.乙酸空间填充模型: |
C.反式聚异戊二烯结构简式: |
D.基态铬原子的价层电子排布式: |
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3 . 下列化学用语或图示表达不正确的是
A.的空间结构模型: |
B.H2O的VSEPR模型 |
C.二氧化碳的电子式: |
D.p-pπ键电子云轮廓图 |
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4 . 下列图示或化学用语表示正确的是
A.的电子式 | B.基态的价层电子轨道表示式 | C.的原子结构示意图 | D.的轨道电子云轮廓图 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-01-21更新
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243次组卷
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3卷引用:北京市丰台区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
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5 . 下列说法正确的是
A.P能级的能量一定比s能级的能量高 |
B.2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多 |
C.基态原子的核外电子填充在7个轨道上的元素只有1种 |
D.所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是圆形,只是半径不同 |
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6 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A.HClO的电子式: | B.中子数为2的氢原子: |
C.NaCl的晶胞: | D.3p电子的电子云轮廓图: |
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解题方法
7 . 下列图示正确的是
A.的VSEPR模型: |
B.基态价层电子的轨道表示式: |
C.3p电子的电子云轮廓图: |
D.的结构示意图: |
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8 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑥表示元素在周期表中的位置,回答下列问题。
(1)①和④形成的化合物的化学式为_______ 。
(2)②的基态原子的轨道表示式为_______ ,其电子占据的最高能级的电子云轮廓是_______ 。
(3)⑤的基态原子占据的最高能层的符号是_______ ,其基态正一价离子占据的最高能级共有_______ 个原子轨道。
(4)⑥的基态正三价离子的价层电子排布式为_______ 。
(5)下列说法不正确 的是_______ 。
a.②的2px、2py、2pZ轨道互相垂直,但能量相等
b.④的p能级能量一定比s能级的能量高
c.⑥的2s、3s、4s能级的轨道数依次增多
(6)③和⑤形成的化合物的水溶液pH>7,结合离子方程式解释原因_______ 。
(1)①和④形成的化合物的化学式为
(2)②的基态原子的轨道表示式为
(3)⑤的基态原子占据的最高能层的符号是
(4)⑥的基态正三价离子的价层电子排布式为
(5)下列说法
a.②的2px、2py、2pZ轨道互相垂直,但能量相等
b.④的p能级能量一定比s能级的能量高
c.⑥的2s、3s、4s能级的轨道数依次增多
(6)③和⑤形成的化合物的水溶液pH>7,结合离子方程式解释原因
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9 . 钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物,该类化合物具有特殊的理化性质。
(1)基态的核外电子排布式为_______________ 。
(2)氧原子核外电子有__________ 种空间运动状态。比较离子半径大小___________
(3)关于钛元素下列说法不正确的是________
(4)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代,从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
①钛酸钙的晶胞如图所示,1个晶胞中含有的个数是____________
1个周围等距且最近的有_________ 个。
②已知,钛酸钙晶体的晶胞形状为立方体,其棱长为,则钛酸钙晶体密度__________ (列出计算式)。
(5)通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物。其中有机阳离子可由甲胺()制得。
①中的杂化方式为________________ 。
②请从化学键的角度解释由甲胺形成的过程:_______________ 。
(1)基态的核外电子排布式为
(2)氧原子核外电子有
(3)关于钛元素下列说法不正确的是________
A.钛原子的原子轨道能量: |
B.在钛的电子云图中,用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 |
C.钛原子中,电子从的状态跃迁到的状态时,将释放能量 |
D.钛在周期表中的位置是第四周期第IB族 |
(4)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代,从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
①钛酸钙的晶胞如图所示,1个晶胞中含有的个数是
1个周围等距且最近的有
②已知,钛酸钙晶体的晶胞形状为立方体,其棱长为,则钛酸钙晶体密度
(5)通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物。其中有机阳离子可由甲胺()制得。
①中的杂化方式为
②请从化学键的角度解释由甲胺形成的过程:
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解题方法
10 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A.CO2的电子式: | B.NH3的VSEPR模型为 |
C.由Na和Cl形成离子键的过程: | D.2pz电子云图为 |
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