1 . 如图所示是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

	X	Y
Z			W

A．四种元素的原子都含有两种形状的电子云

B．W原子的成对电子数最多

C．四种元素的最高正化合价都等于其族序数

D．Z 的最高价氧化物能溶于X的最高价含氧酸中

2 . 在现代工业中，锰及其化合物应用于国民经济的各个领域，其中钢铁工业是最重要的领域，用锰量占90%—95%，主要作为炼铁炼钢过程中的脱氧剂和脱硫剂。在自然界中，锰有II、III、IV及VII价态，对于基态锰原子，下列叙述错误的是

A．基态锰原子核外电子的空间运动状态有15种

B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

D．锰元素位于周期表的d区

3 . 某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的是

A．该元素的最高价氧化物的水化物为强酸

B．原子中有3种能量不同的电子，9种不同的空间运动状态

C．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理

D．该基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形

4 . 下列叙述正确的是

A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子

B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态

C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同

D．电子云图中的每个小黑点表示一个电子

5 . 过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用，回答下列问题：
(1)基态Cu⁺核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)N₂H₄分子的结构式为_______，其中N采取_______杂化。N₂H₄和NH₂OH都能结合H⁺而显弱碱性，但是NH₂OH的碱性比N₂H₄弱，请解释其原因：_______。
(3)N₂O₅常温下为白色固体，是一种离子晶体，以NO和NO的形式结合，其中NO的空间构型为_______。已知某配合物[Cr(OH)₃(H₂O)(en)] (en为H₂NCH₂CH₂NH₂)，中心粒子Cr与所有O、N均形成了配位键)，则1mol该配合物中含_______mol σ键。
(4)2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80％以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如图所示。

①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0，0，0)、B(，，0)、C(1，，)，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为_______。
②若砷和镓的原子半径分别为a cm和b cm，砷化镓的摩尔质量为M g/mol，密度为ρ g/cm³，晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为ω，则阿伏加德罗常数为_______mol^-1。

7 . 下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)。
(2)元素⑨的基态原子有___________种运动状态不相同的电子。
(3)科学研究发现，②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为___________(用对应的元素符号表示)，1个④与___________个⑧等距离且最近。

(4)①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是___________。
a.该分子属于含有极性键的非极性分子
b.该分子含有4个σ键和1个π键
c.该分子中的②原子采取sp²杂化
(5)某元素的价电子排布式为nsⁿnp^n＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为________，写出该过程中沉淀溶解的离子方程式________。
(6)第一电离能④_________⑤(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是__________。

9 . 下列有关说法错误的是

A．水合铜离子的模型如图所示，个水合铜离子中有个配位键

B．晶体的晶胞如图所示，的配位数号的配位之比为

C．氢原子的电子云图如图所示，小黑点越密，表明电子在原子核外出现的概率密度越大

D．金属中铜原子堆积模型如图所示，该金属晶体为面心立方最密堆积

10 . 以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A．碳原子的核外电子排布由转变为过程中释放能量

B．钠原子的电子在核外空间运动状态不只11种

C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同