1 . 甘蔗含糖量十分丰富，其中蔗糖(结构如图所示)、葡萄糖及果糖的含量可达12%，它们极易被人体吸收利用。下列说法正确的是

A．蔗糖不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．葡萄糖和果糖互为同分异构体

C．蔗糖分子中碳元素含量最高

D．基态氢原子中电子云轮廓图形状为哑铃形

2 . 2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的三位科学家，量子点是主要由ⅡB~ⅥA族元素(如CdS、ZnSe等)或ⅢA~ⅤA族元素(如GaN、InP等)组成的纳米颗粒，小的量子点只有2~10nm，下列说法正确的是

A．2~10nm的量子点能产生丁达尔效应

B．中子数为17的硫的核素：

C．基态N原子核外电子有7种空间运动状态

D．P原子的2s、3s电子云轮廓图均为圆形，差别是直径不同

3 . 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是

A．人工合成的芳香型碳环C10和C14，两者互为同素异形体

B．“杯酚”分离C60和C70，体现了超分子“分子识别”的特性

C．日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关

D．黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类

4 . 下列说法正确的是
①n＝4的电子层含有5种原子轨道类型；
②原子中处于n＝4状态的电子跃迁到n＝3的状态时会释放能量；
③s轨道呈圆形，随着电子层数的增加，s轨道所含的轨道数也增加；
④电子云中，通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动；
⑤处于、、轨道上的电子，具有相同的能量，其电子云形状也相同

A．①④

B．②⑤

C．①②③

D．③④⑤

5 . 氟特加氟碳表面改性处理剂是前苏联根据航天器在太空恶劣环境需要无固体颗粒、化学稳定性和热稳定性高、耐受性强、减摩抗磨效果好、综合性能持续时间长的摩擦润滑材料而开发的一种全新的氟碳涂层材料，其全称为全氟聚氧烷基碳酸氮素衍生物。下列有关其组成元素的性质描述正确的是

A．基态碳原子核外电子的空间运动状态有6种

B．C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为：F>O>N>C

C．C、N的第三电离能的大小顺序为：N>C

D．C、N、O、F的电负性由大到小的顺序为：F>O>N>C

6 . 运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
(1)分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是_______。基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有_____个伸展方向，原子轨道呈______形。
(2)的价层电子排布式为在周期表中的位置为________，价电子轨道表示式为________。
(3)是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。

通过图中数据________(填“能”或“不能”)计算出原子的第一电离能，的晶格能为________。
(4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。

①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为________。
②掺杂之后，晶体中的原子个数比为________(化为最简整数比)。

7 . 制取催化剂的原理为：。下列说法错误的是

A．基态碳原子价电子轨道表示式为

B．中轨道重叠示意图为

C．分子的空间结构为平面三角形

D．电子式为：

8 . 下列说法中正确的是
①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从²s²¹跃迁至²s²⁴时释放能量
②Cl₂分子中，Cl-Cl键是p-pσ键
③铍原子最外层原子轨道的电子云图：
④,该电子排布图违背了泡利原理
⑤键能N-N>P-P、N-H>P-H，因此N₂H₄的沸点大于P₂H₄的沸点
⑥碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
⑦氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
⑧三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型不同

A．①②④⑦

B．①②⑤⑦

C．①②⑦⑧

D．①④⑥⑦

9 . 原子序数依次增大的5种短周期元素V、W、X、Y、Z形成的一种化合物的结构如图所示，该物质是生产药物诺氟沙星的中间体，也是制取农药的中间体。下列说法正确的是

A．化合物VWX的电子式为

B．基态Y原子核外电子具有5种不同的空间运动状态

C．沸点：

D．分子中的键角：

10 . 按要求回答下列问题。
(1)基态硅原子核外电子的运动状态有___________种，价层电子轨道表示式为___________。
(2)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A．1s22s22p43s1

B．1s22s22p43d2

C．1s22s22p5

D．1s22s22p6

(3)①钴位于元素周期表中___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有___________种。
②钴元素可形成配合物[Co(NH₃)₆]Cl₃，1mol该配合物含有σ键的数目为___________。该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。
A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．氢键　　E．配位键
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的、可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是___________。
(5)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有___________种。
(6)氯化铝熔点为194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al₂Cl₆，其结构式为___________(已知Al₂Cl₆中原子均满足8e^-稳定结构)。