核外电子运动练习题及答案-高中化学-适中-组卷网

23-24高二上·广东广州·期末

填空题 | 适中(0.65) |

酸碱中和滴定原理的应用盐溶液中离子浓度大小的比较核外电子运动特征氢键对物质性质的影响

1 . 我国硒储量居世界首位，硒广泛用于冶金、陶瓷、电子、太阳能等领域。工业上常将含硒废料处理得到亚硒酸（

）和硒酸（

），进而制备单质硒。
(1)基态硒原子核外电子的空间运动状态有________种。
(2)甲硒醇（

）的熔沸点低于甲醇（

），原因是________________。
(3)

亚硒酸溶液中含硒微粒的分布系数

与溶液

的关系如图所示。（分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数）

①曲线

表示的含硒微粒是________。
②

，溶液

________。
③向溶液中滴入氨水，

由5.5增大到7.3的过程中，主要反应的离子方程式为________________，

时，溶液中

_______。
④在

的酸性环境下，向溶液中通入

制得单质

的离子方程式为________________。
(4)

可以用于测定粗硒中硒的含量，操作步骤如下：
Ⅰ．用浓

将样品中的

氧化为

；
Ⅱ．用

溶液还原

为

，同时生成

；
Ⅲ．以淀粉为指示剂，用

标准溶液滴定Ⅱ中生成的

。
实验中准确称量

粗硒样品，滴定中消耗

的

标准溶液

。
①滴定终点的现象为________。
②粗硒样品中硒的质量分数为________。

2024-03-03更新 | 151次组卷 | 1卷引用：广东省广州市天河区2023-2024学年高二上学期期末化学试卷

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2010·上海浦东新·一模

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

元素非金属性强弱的比较方法根据物质性质进行元素种类推断共价键与离子键的比较核外电子运动

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断原子结构描述

2 . 现有部分短周期元素的性质或结构如下表：

元素编号	元素性质或结构
X	海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂
Y	地壳中含量最多的金属元素
Z	形成化合物最多的元素
M	短周期主族元素中原子半径最大的元素

（1）X原子中电子运动状态共有____种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。
（3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是______。
a．熔点比氯化钠高 b．水溶液能导电 c．液态时能导电 d．固体能导电
（4）与X同周期且非金属性强于X的元素是______（填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式___________。

2016-12-09更新 | 1116次组卷 | 2卷引用：2010年上海市浦东新区高考预测化学卷

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2024高三·全国·专题练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

电子云极性分子和非极性分子探究物质组成或测量物质的含量物质制备的探究

解题方法

制备类化工流程

3 . 根据信息，回答下列问题。
I．铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。最近科学家开发出石墨炔调控Cu单原子电催化剂(Cu₁)实现CO₂还原制备CH₄，反应式为CO₂(g)+4H₂(g)

CH₄(g)+2H₂O(g)。
(1)基态Cu原子的未成对电子占据原子轨道的形状为_______。
(2)上述反应涉及的化合物中，VSEPR模型和空间结构相同，且为非极性分子的是_______(填分子式)。
Ⅱ．甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体螯合补铁剂。其实验室合成路线如下：

已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。
(3)写出上述合成路线中生成FeCO₃沉淀的离子方程式：_______。
(4)甘氨酸亚铁晶体结构的分析。
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol·L^-1H₂SO₄溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol·L^-1(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(离子方程式为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。
①滴定时应选择_______滴定管。
②进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H₂NCH₂COO^-和Fe²⁺，且含2个结晶水；Fe²⁺的配位数为6，且存在五元螯合环；该配合物整体是中心对称，则甘氨酸亚铁晶体的结构示意图为_______。
③计算甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数____(用百分数表示，保留小数点后一位，写出计算过程)。

2024-05-03更新 | 31次组卷 | 1卷引用：FHgkyldyjhx06

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2024·湖南长沙·二模

单选题 | 适中(0.65) |

金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律根据原子结构进行元素种类推断核外电子运动特征

名校

4 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，且四种元素的原子序数之和为43.X元素被称为“元素之母”，Y的单质是空气中含量最多的成分，W焰色试验的颜色为砖红色。下列说法正确的是

A．X和W均为元素周期表中的p区元素

B．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C．X和Y形成的二元化合物常温常压下均为气态

D．W所在周期基态原子最高能层电子数为1的元素有3种

2024-05-19更新 | 137次组卷 | 1卷引用：2024届湖南省长沙市长郡中学高三下学期高考适应考试（三）化学试题

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23-24高二下·湖南长沙·期中

单选题 | 适中(0.65) |

葡萄糖、果糖的组成与结构蔗糖与麦芽糖组成与结构蔗糖的还原性电子云

名校

解题方法

有机物的结构特征原子结构描述

5 . 甘蔗含糖量十分丰富，其中蔗糖(结构如图所示)、葡萄糖及果糖的含量可达12%，它们极易被人体吸收利用。下列说法正确的是

A．蔗糖不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．葡萄糖和果糖互为同分异构体

C．蔗糖分子中碳元素含量最高

D．基态氢原子中电子云轮廓图形状为哑铃形

2024-05-03更新 | 214次组卷 | 3卷引用：湖南省长沙市第一中学、长沙市一中城南中学等多校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

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23-24高二下·四川自贡·开学考试

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

根据原子结构进行元素种类推断电子云轨道表示式电离能变化规律

名校

解题方法

元素与物质的综合推断元素的性质

6 . 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下：

，，，

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第八纵列

(1)C₂A₄的电子式为___________(用元素符号表示，下同)。
(2)B元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，其基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(3)E元素基态原子的电离能I₃远远大于I₂，其原因是___________。
(4)B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(5)用惰性电极电解EF₂的水溶液的离子方程式为___________。
(6)H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态三价离子的价层轨道表示式为___________。

2024-03-27更新 | 70次组卷 | 1卷引用：四川省自贡市第一中学校2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题

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2023·浙江·模拟预测

单选题 | 适中(0.65) |

根据原子结构进行元素种类推断电子云电离能变化规律离子晶体

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

7 . X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X在电池能源领域有重要而广泛的用途，Y的价层空轨道数目是半充满轨道数目的一半，Z的一种单质是常见的消毒剂，M与X为同主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素，下列说法不正确的是

A．X的2s电子云比1s电子云更扩散

B．Z与Q形成的晶体是典型的分子晶体

C．五种元素的原子中第一电离能最高的是Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Q

2023-05-07更新 | 496次组卷 | 3卷引用：浙江省高考科目临海、新昌两地2022-2023学年高三适应性考试5月模考化学试题

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21-22高二下·安徽·期末

单选题 | 适中(0.65) |

二氧化硫的漂白性核外电子运动电离能变化规律极性分子和非极性分子

解题方法

原子结构描述粒子作用与分子性质

8 . 下图所示的漂白剂可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能层的p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A．Y元素的第一电离能介于同周期相邻元素的第一电离能之间

B．元素Y的氟化物分子为极性分子

C．基态W原子核外电子的空间运动状态有6种

D．该漂白剂的漂白原理与

漂白纸浆相同

2022-07-06更新 | 0次组卷 | 1卷引用：安徽省六校教育研究会2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题

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2021·上海杨浦·模拟预测

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

弱电解质的电离平衡盐类水解规律核外电子运动利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系原子结构描述

9 . 2020年9月科学家发现金星上有磷化氢(

)，实验室制备

的常用方法有两种：
①

②

完成下列填空：
(1)P核外能量最高的电子具有相同的___________(填写序号)。
A．轨道B．自旋方向C．电子云形状D．电子云伸展反应
(2)已知

与

的结构相似，

的空间结构是___________。

的分解温度比

___________(填“高”、“低”)，判断的依据是___________。
(3)已知

为三元酸，其结构式为：

。
①次磷酸(

中的P的成键情况与

中的相同，则

的结构式是___________。
②利用反应②制备

时，即使KOH过量，仍只生成

，说明

是___________元酸。
(4)常温下，

在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。

①电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出

第二步电离平衡常数表达式

___________。
(2)图中可推断

溶液呈___________(填“酸”、“碱”、“中”)性，可能的原因是___________。

溶液中各含磷微粒以及

按浓度由大到小的顺序排列___________。

2021-04-02更新 | 224次组卷 | 4卷引用：上海市杨浦区2020-2021学年度高三下学期高中等级考模拟质量调研（3月）化学试题

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2014·上海松江·三模

填空题 | 适中(0.65) |

硅的化学性质硅酸盐组成的表示方法核外电子运动

解题方法

非金属单质及其化合物的相互转化原子结构描述

10 . 地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)组成的矿物，加热到673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。高岭石受热分解反应方程式：Al₄Si₄O₁₀(OH)₈ →2Al₂O₃+4SiO₂+4H₂O
(1)硅原子核外电子排布在____个不同的电子层中，核外最外层电子分布在____个不同的轨道中。
(2)硅与铝同周期且相邻，化学性质有相似性，写出Si与NaOH溶液反应的化学方程式________。
(3)高岭石是长石的一种，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钙长石化学式CaAl₂Si₂O₈可推知钠长石的化学式为_________________。
(4)此矿物中高岭石的质量分数为____________。
a. 44% b. 56% c. 77.5% d. 80%
(5)若对高岭土进行煅烧活化，然后利用盐酸进行分解，对于分解出的氯化铝溶液及二氧化硅再分别加入碱溶液进行去杂提纯，最后得到的氯化铝溶液可制备氧化铝。写出由氯化铝溶液得到纯净氧化铝的化学反应方程式(要求最节约)：_____________________。
(6)用焦炭与石英砂(SiO₂)混合高温，产生粗硅，现由两种方法将粗硅提纯：
第一种方法：Si+2Cl₂

SiCl₄SiCl₄+2H₂

Si+4HCl
第二种方法：Si+3HCl

SiHCl₃ SiHCl₃+H₂

Si+3HCl。
工业上常用第二种方法来提纯单晶硅，其原因是_________________。

2020-03-23更新 | 136次组卷 | 1卷引用：上海市松江区2014届高三5月三模冲刺化学试题

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