1 . 下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是

A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道

C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动

D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

2 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子， Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是

A．原子的半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．X与Y组成的化合物中均不含共价键

C．简单气态氢化物的沸点X的比Z的高

D．由X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性

3 . 铋(⁸³Bi)为第V A族元素，常见化合价为+3和+5。化合物NaBiO₃为黄色固体，常温下微溶于水，在空气中逐渐分解产生Bi₂O₃、NaOH等物质。
(1)铋元素最外层电子分布在_____种能级中，共有_____种运动状态。
(2)铋酸钠NaBiO₃中属于短周期元素的离子半径大小关系为_________。
(3)元素Na、Bi、O的金属性依次减弱，非金属性依次增强，请列举判断依据：_______。
(4)铋酸钠NaBiO₃在空气中分解所得到产物中，化学键类型是______。
A.金属键          B.离子键          C.极性键          D.非极性键
(5)将NaBiO₃加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，发生如下反应：
[ ]NaBiO₃+[ ]MnSO₄+[ ]H₂SO₄→[ ]Na₂SO₄+[ ]Bi₂(SO₄)₃+[ ]NaMnO₄+[ ]H₂O
①配平该化学方程式，将系数填写在对应位置上。
______ NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄→______ Na₂SO₄+______Bi₂(SO₄)₃+______NaMnO₄+______H₂O
②若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO被还原为Mn²⁺时，能将____mol HCl氧化成Cl₂。
(6)写出NaBiO₃固体溶于HCl时发生反应的离子方程式：_________。

4 . 下列说法正确的是（       ）

A．电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层上

B．单核离子最外层电子数一定满足或的稳定结构

C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律

D．周期表中元素种类最多的族是VⅢ族，VⅢ族有三个纵行

5 . 下列关于含氮微粒的表述正确的是（            ）

A．N2的电子式为	B．N3-的最外层电子数为6
C．N3-的质子数是20	D．氮原子未成对电子的电子云形状相同

6 . 下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（       ）

元素	A	B	C	D	E
最低化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>E

B．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子

C．元素B、C之间不可能形成化合物

D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

7 . 下列对核外电子运动状态的描述正确的是(　　)

A．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C．氢原子中只有一个电子，故只有一个轨道，不能发生跃迁而产生光谱

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

8 . 已知某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且XY₂中阳离子和阴离子的电子层结构相同。
(1)该融雪剂的化学式是 _________；电子式为：_________；
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ____________ ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ________；E的单质中，质软有润滑性的是___________(填写单质名称)。
(3)元素W在D的同一周期，其单质是原子晶体；元素Z的气态单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式可能是___________。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为 ____________________________________。

9 . 工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na₂CO₃+SiO₂       Na₂SiO₃+CO₂↑；CaCO₃+SiO₂ CaSiO₃+CO₂↑
(1)普通玻璃的成分是Na₂CaSi₆O₁₄，它的氧化物形式为________，则原料中SiO₂、Na₂CO₃、CaCO₃的物质的量之比为_________________________。
(2)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式___________________，有_____________种不同类型的晶体（填数字）
(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径___________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。

10 . 关于硫原子核外电子的叙述错误的是（       ）

A．排布在K、L、M三个电子层上

B．3p亚层上有2个空轨道

C．共有16种不同的运动状态

D．共有5种不同的能量