1 . 铅是一种金属元素,可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用,还可做体育运动器材铅球等。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_______ 种能量不同的电子,其次外层的电子云有_______ 种不同的伸展方向。
(2)与铅同主族的短周期元素中,其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______ (填化学式),气态氢化物沸点最低的是_____________ (填化学式)。
(3)配平下列化学反应方程式,把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上, 并标出电子转移的方向和数目。
__ PbO2+___ MnSO4+___ HNO3 →___ HMnO4+___ Pb(NO3)2+___ PbSO4↓+____ ____
(4)把反应后的溶液稀释到1 L,测出其中的Pb2+的浓度为0.6 mol·L-1,则反应中转移的电子数为_______ 个。
(5)根据上述反应,判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______
A. PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O
C. PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D. PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有
(2)与铅同主族的短周期元素中,其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
(3)配平下列化学反应方程式,把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上, 并标出电子转移的方向和数目。
(4)把反应后的溶液稀释到1 L,测出其中的Pb2+的浓度为0.6 mol·L-1,则反应中转移的电子数为
(5)根据上述反应,判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是
A. PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O
C. PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D. PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-
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解题方法
2 . 下列有关化学表达正确的是( )
A.CS2的比例模型:![]() |
B.铍原子最外层的电子云图:![]() |
C.乙醇的球棍模型:![]() |
D.氮原子最外层轨道表示式:![]() |
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2020-02-24更新
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252次组卷
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3卷引用:山东省济南市高新区新2019-2020学年高三化学一轮复习《物质结构与性质》专题测试
名校
解题方法
3 . 大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4])做抗震添加剂,但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害,可用硫基乙胺(HSCH2CH2NH2)和KMnO4清除四乙基铅。
(1)碳原子核外电子的空间运动状态有______ 种,基态锰原子的外围电子排布式为___ ,该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为________ 。
(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为____________ 。
(3)HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为_____ ,其中NH2-空间构型为____ ;N和P的价电子相同,但磷酸的组成为H3PO4,而硝酸的组成不是H3NO4,其原因是_______ 。
(4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物,其晶体类型属于_____ 晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/18/9d0828ea-45f7-4603-9039-91ad63635999.png?resizew=169)
Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是___ ,A分子的坐标参数为_____ ;设阿伏加 德罗常数为NA/mol,Pb(CH2CH3)4]的摩尔质量为Mg/mol,则Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是_____ g/cm3 (列出计算式即可)。
(1)碳原子核外电子的空间运动状态有
(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为
(3)HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为
(4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物,其晶体类型属于
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/18/9d0828ea-45f7-4603-9039-91ad63635999.png?resizew=169)
Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是
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2020-02-24更新
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654次组卷
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3卷引用:四川省遂宁市第二中学2020届高三上学期第二次高考模拟理综化学试题
四川省遂宁市第二中学2020届高三上学期第二次高考模拟理综化学试题(已下线)专题6.4 物质结构与性质(选考)(综合提升卷)——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升北京专家2020届高三高考模拟试卷(二)化学试题
解题方法
4 . 下列有关说法不正确的是
A.![]() |
B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 |
C.同一原子能层越高,s电子云的半径越大 |
D.N、O、F电负性逐渐增大 |
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2020-02-24更新
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167次组卷
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2卷引用:天津市部分区2020届高三上学期期中练习 化学
5 . 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云 |
B.s轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 |
C.p轨道呈哑铃形,在空间有两个伸展方向 |
D.与s原子轨道电子相同,p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增大 |
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2020-02-12更新
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121次组卷
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5卷引用:2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——核外电子排布和运动【选择基础专练】
2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——核外电子排布和运动【选择基础专练】云南省昭通市永善县第二中学2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)1.1.3 电子云与原子轨道 泡利原理与洪特规则 能量最低原理-2021-2022学年高二化学同步课时跟踪训练(人教版2019选择性必修2)黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2021-2022学年高二6月月考化学试题1.1原子结构模型(课后)-鲁科版选择性必修2
名校
解题方法
6 . 下列叙述中,正确的是
A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 |
B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 |
C.如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反 |
D.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 |
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2020-01-07更新
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73次组卷
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6卷引用:2020届高三化学选修三二轮专题复习——原子核外运动的特点
7 . 镁、铝、铁是三种重要金属,它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题:
(1)镁、铝第一电离能大小的关系是I1(Mg)_________ I1(Al),金属镁、铝熔点大小关系是Mg_________ Al。(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)氯化铝加热时易升华,实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6,其结构简式如图所示。其中处于中间的Al原子杂化轨道类型为_________ 杂化,分子中所有原子_________ (能、不能)在同一平面上。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/22/67a7d594-41c2-4df1-9f19-aebb1f461b98.png?resizew=167)
(3)硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3三硝酸六尿素合铁
。产物是一种重要的配合物,用作有机铁肥,简称铁氮肥。基态Fe3+的核外电子排布式为____________ 。尿素分子中
键与
键的数目之比为_______ 。NO3-的空间构型为_________ ,经测定N2O5晶体中存在NO2+和NO3-,NO2+中氮原子为_________ 杂化。
(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示。晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有________ 个,该物质的化学式为_________ 。若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________ pm(阿伏加 德罗常数的值为NA表示,写出简化后的计算式即可)。
(1)镁、铝第一电离能大小的关系是I1(Mg)
(2)氯化铝加热时易升华,实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6,其结构简式如图所示。其中处于中间的Al原子杂化轨道类型为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/22/67a7d594-41c2-4df1-9f19-aebb1f461b98.png?resizew=167)
(3)硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3三硝酸六尿素合铁
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8e908e7b7fa07b74614971966234187b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/863e25133c50796285c241e4825eba23.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70f5389990c3a0c5373f3bd9fb2454c9.png)
(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示。晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/22/45cbb2ee-6183-4827-bf4a-6c905a1e4a2c.png?resizew=259)
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2020-01-07更新
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147次组卷
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2卷引用:2020届高三化学选修三二轮专题复习——晶体的缺陷及其应用
名校
8 . 符号“2p”没有给出的信息是( )
A.能级 | B.电子层 |
C.电子亚层 | D.电子云在空间的伸展方向 |
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2019-12-29更新
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270次组卷
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5卷引用:2019-2020学年上海各区(16区)高三化学一模选择题汇编-物质的组成与结构
名校
解题方法
9 . 含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途,如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列问题:
(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____ ;基态Cu+的核外电子排布式为_____ 。
(2)化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为_____ ,该物质能溶于水的原因是_____ 。
(3)PH3分子的键角小于NH3分子的原因是_____ ;亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸,与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3分子的结构式为_____ 。
(4)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/15/9fdc557d-b03e-49bc-83b7-74bf1b0ff23c.png?resizew=156)
①在一个晶胞中磷原子的配位数为_____ 。
②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加 德罗常数为NA,则B-P键长为_____ 。
(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(2)化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为
(3)PH3分子的键角小于NH3分子的原因是
(4)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/15/9fdc557d-b03e-49bc-83b7-74bf1b0ff23c.png?resizew=156)
①在一个晶胞中磷原子的配位数为
②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加 德罗常数为NA,则B-P键长为
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10 . 研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—
,若
离子中每个氮原子均满足8电子结构,下列关于含氮微粒的表述正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9ef83c0de20dd94d29766e7db76b0dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/caeb28f8949f8089ff33f08e29bf8679.png)
A.![]() | B.N原子中未成对电子的电子云形状相同 |
C.![]() | D.![]() |
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