1 . 回答下列问题。
(1)镍元素基态原子的核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________。
(2)基态Ge原子的价层电子排布式为___________，有___________个未成对电子。
(3)Zn^2＋基态核外电子排布式为___________。
(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态 ¹⁴C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
(5)基态Fe原子有___________个未成对电子。Fe^3＋的电子排布式为___________。

2 . 金属钛()密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和铁铁矿。
(1)元素在周期表中的分区是位于___________区。基态原子中含有的未成对电子数是___________。
(2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如下图所示。

①该氧化物的化学式是___________，位于距离最近的构成的___________中心(填字母序号，下同)。
a．三角形            b．四面体            c．六面体            d．八面体
②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是___________。
a．共价晶体            b．离子晶体            c．分子晶体
③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为___________。
(3)以钓铁矿为原料，用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下：

①元素在元素周期表中的位置是___________。
②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________。
③结合流程及下表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为___________。

熔点/	1668	651	714
沸点/	3287	1107	1412

④已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：___________。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状____。
(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，写出Fe²⁺简化核外电子排布_______ 。
(3)P位于元素周期表中第三周期_______族，基态P原子核外未成对电子有_______个。

4 . 下列有关原子轨道图的说法，错误的是

A．s电子的原子轨道是球形的

B．能量大小：

C．p能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示

D．2、2、2轨道的能量不相同

5 . 锗(₃₂Ge)是优良的半导体材料，下列有关叙述正确的是

A．Ge元素位于元素周期表的p区

B．Ge原子核外有4种不同能量的电子

C．Ge原子核外有8种空间运动状态的电子

D．Ge原子的2p和3p轨道形状为大小相同的哑铃形

6 . 下列各能级中，电子云轮廓图为哑铃状的是

A．2s

B．4f

C．3d

D．3p

7 . 下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是

A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动

C．所有原子的任一能层的s电子云轮廓图都是一个球形，并且球的半径大小相同

D．基态氯原子核外电子占有9个原子轨道

8 . 下列原子模型中电子绕核运动类似行星环绕太阳运转，又被称为“行星模型”的是

A．道尔顿模型

B．汤姆孙原子模型

C．卢瑟福原子模型

D．玻尔原子模型

9 . 下列关于物质结构或性质及解释都正确的是

	物质结构或性质	解释
A	键角：	N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大
B	稳定性：HF>HCl	HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键
C	配位键的稳定性：	中O电负性更大，因而形成的配位键更稳定
D	电子云半径：2s<4s	4s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列说法不正确的是

A．H只能形成键，O可以形成键和键

B．氧原子可以形成、，也可以形成

C．共价键的成键原子可以是非金属原子也可以是金属原子

D．键和键的电子云形状的对称性相同