1 . 下列说法正确的是

A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级

B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2

C．核外电子运动的概率分布图(电子云图)就是原子轨道的图形描述

D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道3个方面进行描述

2 . 下列说法正确的是
①原子中处于第三能层的电子跃迁到第二能层时会放出能量；
②M能层可以有s、p、d、f能级；
③3p_z表示有3个p_z轨道；
④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的2个电子；
⑤2s电子云有两个空间取向。

A．①②③

B．①④

C．②⑤

D．③④⑤

3 . 下列说法不正确的是

A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性

B．N≡N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应

C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2O分子的构型相同

D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子

4 . 叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。

(1)基态镁原子中电子占据的轨道数为___________，能量最高的电子占据的轨道呈___________形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素___________相似。
(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能大小顺序是___________。
(3)叶绿素分子中，Mg^2＋与其周围的四个N形成两种不同类型的化学键，分别是___________，N原子的杂化类型是___________。
(4)Mg^2＋与Zn^2＋具有各电子层全满的相似结构，但Zn^2＋形成的配合物比Mg^2＋形成的配合物稳定。请说明原因___________。
(5)MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为0.52 nm，则S^2-半径为___________(保留两位有效数字)，晶体密度是___________g·cm^-3.(设N_A为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)

5 . 下列说法错误的是

A．2Px所代表的含义是第二能层沿x轴方向伸展的p轨道

B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来

C．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素原子核外有4个能级

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多

6 . 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹ ；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。
(1)A的原子轨道形状为___________。
(2)画出B的原子结构示意图__________。
(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有________种。
(4)D²⁺ 的核外电子排布式是____________。

7 . 下列叙述中，正确的是（       ）

A．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

B．白磷分子空间构型为正四面体，键角为109°28＇

C．11号到18号元素位于周期中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大

D．固态时能导电的晶体一定是金属晶体

8 . 如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是

A．s能级和p能级的原子轨道形状相同

B．每个p能级都有6个原子轨道

C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动

D．s能级的原子轨道半径与能层序数有关

9 . 下列说法正确的是（       ）

A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大

B．原子的电子层数越多，原子半径越大

C．原子失去电子越多，说明其还原性越强

D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大

10 . 下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是

A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道

C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动

D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少