1 . 锗、锡、铅均属于ⅣA族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。
Ⅰ.完成下列填空：
(1)锗元素原子核外能量最高的电子有_______个，它们运动所形成的电子云形状为_______形。
(2)氢化锗(GeH₄)结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较GeH₄与CH₄沸点高低并说明理由_______。氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为GeH₄与NH₃反应生成了和_______(填化学式)两种离子。
Ⅱ.三水锡酸钠(Na₂SnO₃·3H₂O)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成Na₂CO₃和Sn(OH)₄。
(3)常温下，相同物质的量浓度的Na₂SnO₃溶液与Na₂CO₃溶液，前者pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(4)写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式_______。
Ⅲ.水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、、。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比(α)与溶液pH变化的关系如图所示。

(5)Pb(NO₃)₂溶液中，_______2(填“＞”“=”或“＜”)；往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除Na⁺外，还有_______(填微粒符号)。
(6)科学家发现一种新型脱铅剂DH，能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主要发生反应为：2DH(s)+Pb²⁺(aq)D₂Pb(s)+2H⁺。则脱铅时最合适的pH约为_______(选填编号)。
a．4～5          b．6～7             c．8～10               d．12～14

8 . KZnF₃是一种良好的光学材料，可由K₂CO₃、ZnF₂、NH₄HF₂制备，掺杂Co、Ni等过渡金属可得到不同的荧光材料，回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子轨道表达式为___；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___。
(2)K₂CO₃中阴离子的立体构型为___，NH₄HF₂中N原子的杂化方式为___。
(3)某镍配合物结构如图所示。
①分子内含有的化学键有___(填序号)。

a．氢键          b．共价键        c．离子键        d．配位键       e．金属键
②配合物中元素原子的第一电离能N___O(填“＞”“＜”或“＝”)，从原子结构角度解释原因是___。
(4)KZnF₃具有钙钛矿型立方结构，其晶胞结构如图所示：

①KZnF₃晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(0，1，0)，则D的原子坐标参数为___。
②已知晶胞边长为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则KZnF₃晶体的密度为___g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。