1 . 第四周期中的18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为_______，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，₃₀Zn与₃₁Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_______。
(3)AsH₃ 中心原子杂化的类型为_______，分子构型为_______
(4)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)₆]^4-、Fe(SCN)₃等。基态铁原子核外的价电子排布图为_______。
(5)与CN^-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)；1.5mol [Fe(CN)₆]^3-中含有键的数目为_______

2 . 氮、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。
(1)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为__，该能层的原子轨道数有__个。
(2)氮的一种氢化物N₂H₄是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O，又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.5℃。
①N₂H₄中氮原子的杂化轨道类型为__杂化，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
②肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是__。
(3)氨分子是一种常见配体，配离子[Co(NH₃)₆]³⁺中存在的化学键有__(填序号)。
A.离子键            B.极性键               C.配位键            D.氢键

3 . 由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。
（1）钛元素基态原子未成对电子数为__个，能量最高的电子占据的能级符号为___。
（2）磷的一种同素异形体—白磷(P₄)的立体构型为__，推测其在CS₂中的溶解度__(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
（3）两种三角锥形气态氢化物膦(PH₃)和氨(NH₃)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因：__。
（4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO₂(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl₄。写出生成TiCl₄的化学反应方程式：___。
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为__，已知晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加 德罗常数为N_A，则晶胞边长为__cm(用含ρ、N_A的式子表示)。

4 . 硼（B）及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可与多种元素形成化合物。
（1）B的价电子轨道表示式为________ 。
（2）BF₃与NH₃可以通过配位键形成NH₃·BF₃。
① 基态原子的核外电子有________种不同的运动状态
② NH₃ 的键角________CH₄的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）。BF₃为________分子（填“极性”或“非极性”）。
③ 在NH₃·BF₃所形成的配位键中，________原子提供空轨道。
（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方氮化硼与金刚石相似，具有空间网状结构。它们的晶体结构如下图所示。

① 六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的杂化方式分别为_______、_______。
② 六方氮化硼能像石墨一样做润滑剂，原因是_______；但它不能像石墨一样导电，可能的原因是_______.
③ 已知立方氮化硼的晶胞参数（即晶胞的边长）为acm，则立方氮化硼的密度为_______g/cm³（只要求列算式，不必计算出结果，阿伏伽德罗常数为N_A）。