1 . 下列化学用语的应用表示正确的是

A．分子中C原子杂化轨道示意图：

B．的结构式(不考虑空间结构)：

C．的电子云图：，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹

D．表示处于激发态的B原子的电子排布图

2 . 下表是A、B、C、D、五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是

元素	A	B	C	D
最低负化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

A．C、D、的氢化物的稳定性：

B．元素A的原子最外层轨道中无自旋平行的电子

C．元素B、C的原子之间可形成离子键

D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

3 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是                                      

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

4 . ₂₃V原子的价层电子排布式是

A．

B．

C．

D．

5 . 回答下列问题：
(1)某元素的基态原子外层的电子排布为。若该元素为主族元素，则该元素的元素符号为___________，写出该元素基态原子的电子排布式：___________；若该元素的原子中3d轨道上有5个电子，其价层电子排布式为___________。
(2)元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________。
(3)根据元素周期律，原子半径Ga___________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能Ga___________As。
(4)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能___________(填“大于”或“小于”)。原因是___________。

6 . 在下列电子构型中，属于Na原子的激发态构型的是

A．	B．
C．	D．

7 . 下列有关说法中正确的是

A．如图所示，HCl分子由H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道重叠形成

B．ZnCO3入药可用于治疗皮肤炎症，ZnCO3中阴离子空间结构为四面体形

C．基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3

D．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因

8 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

9 . 如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，从中选择合适的元素回答问题：

(1)①、④、⑧元素的基态原子中，未成对电子数之比为___________。
(2)第二周期元素中第一电离能介于②、④之间的有___________种；元素⑨基态原子的核外电子占据___________个原子轨道。
(3)①、④两元素形成的简单化合物的空间结构为___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。
(4)元素⑦与CO可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___________(填晶体类型)晶体。
(5)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为___________。

10 . 下列各项叙述中，正确的是

A．镁原子由时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布式为的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素

C．所有原子任一电子层的s电子云图都是球形，球的半径大小相同

D．基态24Cr原子的电子排布式是