1 . 完成下列问题
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理？_______；哪些违反了洪特规则？_______。
①；②；③；④；⑤；⑥
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为_______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。
(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。轨道能量由低到高排列顺序是_______(填序号)。
①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p
(4)在HX(X为F、Cl、Br、I)分子中，键长最短的是_______；

2 . 氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
(1)基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了_______。
(2)肼(H₂N−NH₂)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是_______。
(3)正硝酸钠(Na₃NO₄)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①Na₃NO₄阴离子的中心原子杂化方式为_______。
②在573K条件下，实验室中用NaNO₃和Na₂O在银皿中反应制得Na₃NO₄，Na₂O的立方晶胞如图所示：

如图中“●”表示O²⁻， Na₂O晶胞边长为apm，则晶胞密度_______g•cm⁻³(列出计算式即可，Na相对原子质量：23N_A为阿伏加德罗常数的值)。

3 . 硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。
①基态C原子的价层电子排布图为_______；基态C原子核外电子的空间运动状态有_______种。
②基态Si原子的核外电子占据_______个能层，_______个能级。
③Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的相互作用是_______。
④Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原⼦结构⻆度分析，原因是_______。
(2)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Be与Al的化学性质相似，Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂和H₂，请写出Be(OH)₂与NaOH溶液反应的离子方程式__________。

4 . 下列说法正确的是

A．图1为CH4分子的球棍模型

B．图2为氮原子的电子轨道表示式

C．图3为铍原子最外层的电子云图

D．图4为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

5 . 下列说法不正确的是

A．ls与2s的原子轨道都呈球形

B．3p与2p的原子轨道都是纺缍形

C．同一能层中，p电子能量比s电子能量大

D．电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道

6 . 在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是

A．	B．
C．	D．

7 . 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是

A．Cr原子的价电子排布图：

B．硝基苯的结构简式为：

C．NaH的电子式：

D．2-甲基戊烷的键线式：

8 . 下列有关氮原子的轨道中违反洪特规则的是

A．

B．

C．

D．

9 . 下列原子的轨道表示式正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 下列说法中，正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．表示能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多