1 . 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是

A．的结构示意图：

B．基态Cr原子的价电子排布式：

C．基态Zn原子的核外电子排布式：

D．的轨道表示式：

2 . 下列有关化学用语的表述正确的是

A．次氯酸的电子式为

B．基态铜原子的价电子轨道表示式为

C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4

D．F-的结构示意图为

3 . 下列基态原子价层电子轨道表示式正确的是

A．	B．
C．	D．

4 . 下列说法错误的是

A．CH4分子球棍模型：	B．基态Si原子价电子排布图：
C．第一电离能：N>O>C	D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱

5 . A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素序数之和为36，A、C同族，B²⁺离子核外有10个电子，回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的符号分别是_________、_________、_________.
（2）A、B、C之间任取两种能形成多种化合物，其中属于共价化合物的化学式分别为_________、___________.
（3）分别写出A、B的电子排列式：A._____________________、B.____________________.
（4）写出C的价电子轨道式：_____________________.

6 . 下列有关表述正确的是

A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布

B．错误，违背了泡利不相容原理

C．表示基态N原子的价电子排布

D．表示处于激发态B原子的电子排布

7 . 下列电子排布式或轨道表示式正确的是（       ）

A．C原子的轨道表示式：

B．Ca原子的核外电子排布式：

C．N原子的轨道表示式：

D．的核外电子排布式：

8 . 以下是一些原子的 2P 能级和 3d 能级中电子排布的情况；其中违反了洪特规则的是（       ）
①②③④⑤⑥

A．①

B．①③

C．③④⑤

D．②④⑤

9 . (1)C、N、O元素的第一电离能大小为：_________。
(2)Cu的价电子排布式为______，基态Fe原子有_____个未成对电子,Fe³⁺的价电子排布图为________。
(3)基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S₈，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。S₈易溶于二硫化碳的原因是_________。
   
(4)教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
   
(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。
(b)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于______晶体。
(c)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。判断依据____。

10 . 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	−85.5	115.2	>600（分解）	−75.5	16.8	10.3
沸点/℃	−60.3	444.6		−10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
（1）基态O原子的电子排布图为_______，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形，O原子最外层电子的运动状态有_____种。
（2）下图为S₈的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为______________。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_____________。
   
（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形；固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数___________。
   
（4）FeS₂晶体的晶胞如图所示。晶胞中有Fe²⁺_____个，有S₂^2-_____个，晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的____(填空隙名称)的体心。晶胞边长为a nm、FeS₂相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为___________g•cm^﹣3。
   
（5）在硅酸盐中，SiO₄^4﹣四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长层状结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为____。该多硅酸根的化学式为_____。