1 . [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。
（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe²⁺的核外电子排布式__________。
（2）1个Cu²⁺与2个H₂N—CH₂—COO⁻形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为_______________（用→标出配位键），在H₂N—CH₂—COO⁻中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_________杂化。
（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg²⁺)=66 pm，r(Ca²⁺)=99 pm，r(Sr²⁺)=112 pm，r(Ba²⁺)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO₃)=402℃，T(CaCO₃)=825℃，T(SrCO₃)=1172℃，T(BaCO₃)=1360℃。分析数据得出的规律是_____________，解释出现此规律的原因是____________________________________。
（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF₂的晶体结构呈立方体形，其结构如下：

①两个最近的F⁻之间的距离是___________pm（用含m的代数式表示）。
②CaF₂晶胞体积与8个F⁻形成的立方体的体积比为___________。
③CaF₂晶胞的密度是___________g·cm⁻³（化简至带根号的最简式，N_A表示阿伏加 德罗常数的值）。
[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
（1）官能团−SH的名称为巯(qiú)基，−SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为________________。D分子中含氧官能团的名称为________________。
（2）写出下列反应类型：A→C_____________，E→F_____________。
（3）F生成G的化学方程式为_______________________________________。
（4）下列关于D的说法正确的是_____________（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）
A．分子式为C₁₀H₇O₃FS
B．分子中有2个手性碳原子
C．能与NaHCO₃溶液、AgNO₃溶液发生反应
D．能发生取代、氧化、加成、还原等反应
（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH₂，M分子的可能结构有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_____________。
（6）有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以为原料的合成K的路线。_____________

2 . 化合物I是制备抗肿瘤药物阿法替尼的重要中间体，化合物I的一种合成路线如图。

已知：RCH=NHRCH₂NH₂
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称是______。
(2)A的化学名称为______。
(3)B中所含的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序是______。
(4)F的结构简式为______，H→I的反应类型为______。
(5)G→H的化学方程式为______。
(6)有多种同分异构体，符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积比为6∶1∶1的结构简式为______(写出一种)。
a.能发生银镜反应            b.不含醚键
(7)参考上述合成路线，以HOOCCH₂NH₂、HCONH₂为原料合成，合成过程中无机试剂任选______。

4 . 异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线合成.已知吡啶()与苯的性质相似。下列有关说法错误的是

A．4－甲基吡啶的二氯取代物有5种	B．异烟酸中第一电离能最大的元素是N
C．异烟肼属于分子晶体	D．反应①为氧化反应，反应②为取代反应

6 . 钛酸锌锂(Li₂ZnTi₃O₈)是锂离子电池电极材料的一种，具有循环性能良好、安全性能优异、结构性能稳定的优点，可以通过TiO₂、Li₂CO₃、(CH₃COO)₂Zn·2H₂O等原料，采用高温固相法合成。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子排布式为___，第四周期的基态原子中，未成对电子数与基态Ti原子相等的元素有___(填元素符号)。
(2)CH₃COO^-中含有的σ键和π键的个数比为___；在Li₂CO₃中，三种元素的第一电离能从大到小的顺序是__。CO的杂化方式__。
(3)Ti与Zn原子都采用六方最密堆积形成金属晶体，两者半径大小相近：Ti(144.8pm)、Zn(133.3pm)，但金属Ti的熔点(1660℃)比Zn(419.53℃)高得多，原因是___。
(4)某六方晶系的一种钛钡矿石的晶胞如图所示，距离晶胞内的钛原子最近的氧原子有__个，Ti原子可看成填充在周围的氧原子组成的正八面体空隙中，则其O—Ti—O的键角为__(填度数)。设该六方晶胞的棱长分别记为acm、bcm、ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞密度的表达式为___g·cm^-3。

7 . 以北京大学马丁教授为代表的多个团队，研发出了高效的铁基(如FeC、Fe₂C、Fe₅C₂、Fe₃C)费托合成催化剂，以H₂和CO为原料可高产率合成烯烃、烷烃，如3CO(g)+ 6H₂(g) CH₃CH=CH₂(g)+3H₂O(g)、nCO+(2n+1)H₂C_nH_2n+2+nH₂O，为煤的气化、液化使用开拓了新途径。
(1)Fe³⁺中能量最高的能级上的电子云有_____种伸展方向，位于不同方向中运动的电子的能量大小关系是_________。当Fe原子电子排布由[Ar]3d⁶4s²→[Ar]3d⁶4s¹4p¹时，体系的能量_______(填“增大”或“减小”)。
(2)Fe、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________；CH₃CH=CH₂分子中碳原子的杂化轨道类型为____，题干所述反应中CO分子中断裂的化学键类型为______(填字母)。
A. 2个σ键、1个π键            B. 1个σ键、2个π键             C. 非极性键
(3)新戊烷[(CH₃)₄C]分子中5个碳原子形成的空间构型是____________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。随着烃分子中碳原子数目的增加，同系物的沸点升高.其原因是__________。
(4)碳铁之间可形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构(面心立方结构)如图所示：

则编号为①的原子的坐标为_______________；该化合物的化学式为_______________，设该晶体的晶胞多数为a pm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_______________ g·cm^-3(列出计算式即可)。