1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．第一电离能：W>X>Y>Z	B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z	D．氢化物水溶液的酸性：Y>W

2 . x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．x的原子半径大于y的原子半径

B．x的电负性小于y的电负性

C．x的氧化性大于y的氧化性

D．x的第一电离能大于y 的第一电离能

3 . A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是_______。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是______。
(4)E原子价电子排布式是____，E元素在周期表的位置是______，则E元素在_______区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式___，D原子的价电子排布式为____。

4 . 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素

B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素

C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素

D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素

5 . 元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（     ）

A．x的原子半径大于y的原子半径

B．x的电负性小于y的电负性

C．x 的氧化性小于y的氧化性

D．x的第一电离能大于y 的第一电离能

6 . Ⅰ．艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的新型化合物材料。回答下列问题：
(1)基态镍原子的外围电子排布式为___________。
(2)在稀氨水介质中，与丁二酮肟(分子式为)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为___________；其中碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(3)的立体构型为___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。
Ⅱ．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸()是一种弱酸，其分子结构可表示为，肼()被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸()，发生的反应为。的酸性和醋酸相近，可微弱电离出和。试回答下列问题：
(4)下列有关说法正确的是___________(填字母)。

A．中含有5个键

B．中的三个氮原子均采用杂化

C．、、、都是极性分子

D．肼()的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

(5)叠氮酸根能与许多金属离子形成配合物，如，根据价层电子对互斥模型判断的空间构型为___________。

7 . VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________；
(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为___________________；
(4)H₂Se的酸性比H₂S_________（填“强”或“弱”）。气态SeO₃分子的立体构型为______________，SO₃^2-离子的立体构型为___________________；
(5)H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7x l0^-3和2.5x l0^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2X10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：_____________________________________；
② H₂SeO₄比 H₂SeO₃酸性强的原因：______________________________________________________________