1 . 根据信息回答下列问题：
I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：

元素	Al	Be	Mg	C	Cl	Na	Li	N	Si	O	H
电负性	1.5	1.5		2.5	3.0	0.9	1.0	3.0	1.8	3.5	2.1

已知：
i.两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M−O−H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH⁻或H^＋。
(1)通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围___________。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li₃N             B．BeCl₂         C．AlCl₃         D．SiC
①属于离子化合物的是___________(填字母)。
②请设计实验方案证明其为离子化合物___________。
(3)HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是___________。
II.元素原子的第一电离能I₁随原子序数呈周期性变化，请解释：
(4)Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因___________。
(5)S的第一电离能小于P，结合价电子排布式解释其原因___________。

2 . 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中元素⑩的二价离子的外围电子排布图为：___________，该元素属于___________区元素。
(2)基态原子⑦核外电子总共有___________种能量，电子占据的能量最高的能级符号为___________
(3)在标号的主族元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________
(4)写出由①④⑨三种元素组成的化合物的电子式___________，将该化合物溶于水，破坏的作用力有___________；
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：___________

3 . 按要求完成下列各题。
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)成为阳离子时首先失去___________轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为___________。
(3)基态核外电子排布式为___________。
(4)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
A．B．
C．D．

4 . 第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。 回答下列问题：
(1)写出其中原子序数最小的副族元素的元素符号___________，主族序数最大的元素名称___________；
(2)锰元素在周期表中的位置为___________；属于___________区元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”。
(3)基态铬原子的电子排布式为___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有___________。
(4)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________。
(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

电离能
铜	746	1958
锌	906	1733

铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________。

6 . 根据下列五种元素的电离能数据(单位∶ kJ/mol)，回答下列问题。

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______。
A.Q和 R            B.S和T             C. T和U            D.R和T                      E.R和U
(2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是_________。
A．Q²⁺+2e^-→Q B.R²⁺+2e^-→R
C．S³⁺+3e^-→S D．T³⁺+3e^-→T
(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________
A. QCl₂              B. RCl          C. SCl₃ D.TCl
(4)S 元素最可能是________素
A.S区元素            B.稀有气体元素        C.p 区元素 D .准金属
(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_____。
A.氦(1s²) B.铍(1s¹2s²) C.锂(1s²2s¹) D.氢(1s¹)

7 . 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
(1)LiH中，离子半径：Li⁺_________H^－(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1	I5/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是_________(填元素符号)。
(3)CH₄、NH₃、H₂O、BCl₃、HF分子中键角大小顺序是_____。
(4)有以下物质：①H₂O，②NaOH，③H₂O₂，④H₂，⑤C₂H₄，⑥Ar，⑦Na₂O₂，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。

8 . 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_______。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质_______变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_______(填写编号)。
①E(砷)>E(硒)                    ②E(砷)<E(硒)
③E (溴)>E(硒)                    ④E(溴)<E(硒)
(3)估计l mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围_______<E<_______。
(4)10号元素E值较大的原因______________________________。

9 . 现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I₁表示失去第1个电子的电离能，I_n(n=2，3，4，5，6，7，8，9，10，11)表示失去第n个电子的电离能，单位为eV]。

符号	I1	I2	I3	I4	I5	I6
电离能	7.64	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5
符号	I7	I8	I9	I10	I11
电离能	224.9	226.0	327.9	367.4	1 761

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越多，在失去电子时，电离能越_______ (填“大”或“小”)。
(2)上述11个电子分属_______个电子层。
(3)去掉11个电子后，该元素还有_______个电子。
(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。