1 . 元素第一电离能变化规律

(1)每个周期的第一种元素的第一电离能_______，最后一种元素的第一电离能_______，即一般来说，随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈_______趋势。
(2)同一族，从上到下第一电离能逐渐_______。

3 . 电离能的应用
(1)根据电离能数据，确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。如Li：I₁≪I₂<I₃，表明Li原子核外的_______个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个电子，易失去_______形成_______阳离子。
(2)判断元素的金属性、非金属性强弱：I₁越_______，元素的非金属性越_______；I₁越小，元素的金属性越_______。

5 . 解题技巧：电离能的应用
①根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价，如K：I₁≪I₂<I₃，表明K原子易失去一个电子形成+1价阳离子。
②判断元素的金属性、非金属性强弱：I₁越_______，元素的非金属性越_______；I₁越_______，元素的金属性越_______。

6 . 在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是_______。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______，电负性最小的元素是_______。
(3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的_______，4s轨道半充满的是_______，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______。

7 . 按要求回答下列问题：
(1)研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布为___________；元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl。
①氮原子的价层电子排布图为___________。
②元素的基态的气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)，第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示。

其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是___________，氮元素E₁呈现异常的原因是___________。

8 . 白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为_______，3d能级上的未成对的电子数为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色的溶液。
①在中与之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______(用元素符表示)。
②氨极易溶于，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。
(3)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是_______。

9 . 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能_______(填“大于”或“小于”)。原因是_______。

10 . 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区。
(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。
(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。
(4)Fe³⁺的价电子排布图为___________。
(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。