1 . 按要求回答问题。
(1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为___________N_A。
(2)CS₂分子中，共价键的类型有___________。
(3)下列物质中：
①MgCl₂；②Na₂O₂； ③CS₂ ；④NaOH；⑤H₂。
只存在极性键的是___________(填序号，下同)，只存在非极性键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。
(4)第一电离能比较Mg___________Al，解释原因___________。

2 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)和锰酸锂(LiMn₂O₄)均可用作锂电池的正极材料。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是___________(填元素符号)。基态O原子的价电子排布图为___________。基态P原子电子占据最高能级的电子云在空间有___________个伸展方向。
(2)写出H₂O₂的电子式___________。
(3)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(4)第三周期元素中，第一电离能介于A1和P之间的元素有___________种。
(5)Fe元素位于周期表的___________区。已知：I₃(Mn)=3248kJ/mol，I₃(Fe)=2957kJ/mol。第三电离能I₃(Mn)>I₃(Fe)，其主要原因是___________。

4 . 根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态 N 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的原子轨道形状为___________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的"防癌之王"，其原子的价层电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是___________。
(4)已知铁是26号元素，写出基态 Fe 的价层电子排布式：___________；在元素周期表中，该元素在___________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)从原子结的角度分析 B 、N和O的第一电能由大到小的顺序为___________，电负性由大到小的顺序是___________。

5 . 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

(3)氟化氢的沸点高于氯化氢的原因是_______。
(4)聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
(5)萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。

6 . M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期的过渡元素，的核外d电子数是的核外d电子数的一半，核外没有未成对电子。请回答下列问题：
(1)基态Z原子的核外电子排布式为________，该元素位于________区。
(2)M、Q和R的第一电离能由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
(3)比较简单离子的半径：________（填“>”、“<”或“=”）。
(4)气态时比________（填“稳定”或“不稳定”），原因是________。
(5)基态Y原子核外电子的空间运动状态有________种，与其同主族且位于第四周期元素的价层电子轨道表示式为________。

7 . 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”，该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为_______，N、C、Co中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
(2)在空气中会被氧化成，中S原子采用_______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是_______。
(3)氰称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为_______。
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示，它的化学式为_______。

8 . 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的核外电子排布式是___________。
(2)N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大，可能原因是___________。
(3)NH₃分子的VSEPR模型名称是___________。
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
   
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)下列说法正确的是___________。

A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．HCN的分子结构为直线形

C．离子的VSEPR模型与空间结构是一致的

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

9 . 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。

元素	相关信息
A	元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C	元素的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ/mol、I2=1451 kJ/mol、I3= 7733 kJ/mol、I4= 10540 kJ/mol
D	原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为3
F	在元素周期表的第6列

(1)B元素基态原子具有_______种运动状态不同的电子，能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸 展方向。
(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式_______。
(3)F在元素周期表中属于_______区元素，其基态原子核外共有_______个未成对电子。
(4)D、E两元素的第一电离能大小关系是_______(用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是_______。
(5)写出DA₃的电子式：_______(用元素符号表示)。

10 . 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co−N−C)，该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为______，N、C、Co中第一电离能最大的是______(填元素符号)。
(2)在空气中会被氧化成。的空间结构是______，中S原子采用______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是______。
(3)氰气称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为______。
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为______。