1 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)①、②、③、④的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。
(5)第一电离能：，原因是___________。
(6)基态⑧原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是___________形；基态⑨原子的价层电子排布的轨道表示式为___________；元素⑩属于___________区(填“s”、“d”、“ds”或“p”)。
(7)由④元素形成的常见物质有很多，例如：、、等，基态④原子的核外电子排布式是___________，对分子结构的研究，曾有以下推测：

根据测定分子中___________(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。
a．键长                    b．键能                    c．键角

2 . 回答下列问题。
(1)写出铬原子价电子排布式：___________；与铬同一周期的元素原子中最外层电子数与铬原子的相同的元素有___________(填元素符号)。
(2)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有___________种。
(3)NO互为等电子体的分子或离子为___________。
(4)1 mol CH₂=CH-CH₂OH含___________molσ键，该分子中碳原子的杂化类型为___________。

3 . 按要求回答问题。
(1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为___________N_A。
(2)CS₂分子中，共价键的类型有___________。
(3)下列物质中：
①MgCl₂；②Na₂O₂； ③CS₂ ；④NaOH；⑤H₂。
只存在极性键的是___________(填序号，下同)，只存在非极性键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。
(4)第一电离能比较Mg___________Al，解释原因___________。

5 . 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)分子的空间结构(以为中心)名称为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。受热分解生成和，其受热不稳定的原因是___________。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③>②>①	B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③	D．得电子能力：①>②

6 . 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。
(1)基态原子价层电子排布式是___________。
(2)比较原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________。
(3)的空间结构是___________。
(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是___________。

7 . 的第二电离能和的第二电离能分别为、，的原因是___________。

8 . 元素周期表中第四周期的某些过渡元素（如等）在生产、生活中有着广泛的应用．
(1)能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：

①基态核外电子排布式_________；
②元素的第一电离能由大到小的顺序为__________．

③对羟基苯甲醛（）的沸点为，而水杨醛（）的沸点为，请从结构角度解释二者沸点差异原因________．

(2)的晶胞如图1所示，距离每个最近的的个数为_________．
(3)已知：结构如图2所示，该反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是__________．
(4)有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，可用于工业废水“除钴镍”．其净化原理可表示为：

在图中用“”表示出参与的配位键_________．

9 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列有关说法错误的是___________。

A．简单离子的还原性：P3->O2->F-

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种

C．焰色试验与电子跃迁有关

D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形

(2)基态V原子中具有___________种不同能量的电子，具有___________种不同空间运动状态的电子，具有___________种不同运动状态的电子。
(3)基态Cu原子的简化电子排布式为___________，基态Se原子的价电子轨道表示式为___________，基态Mn²⁺的价电子排布式为___________。

10 . 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为___________；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为___________。
(2)中心原子的杂化类型是：___________，的立体构型是___________。
(3)属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；比较与沸点高低，并说明原因：___________。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞密度为ρg⋅cm，硒化锌的摩尔质量为Mg⋅mol，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数(边长)a为___________。