1 . 硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A.            B.

C.            D.

(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。CH₃As(OH)₂与(CH₃)₂AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。
(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，)；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZn_mMn_nAs，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。
②m=_________
③已知N_A为阿伏加德罗常数的值，LiZn_mMn_nAs的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为dg/cm³。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。
(4)FeSO₄·7H₂O的结构如图所示。

图示FeSO₄·7H₂O结构中键角1、2、3由大到小的顺序是___________(填序号)。

2 . 磷及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
(1)白磷(结构如图所示)在潮湿的空气中发生缓慢氧化，在40℃左右即可自燃。

①白磷()的相对分子质量为___________。
②基态P原子中成对电子数与未成对电子数之比为___________。
③基态P原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为___________形。
(2)磷及其部分重要化合物的相互转化如图所示。

①基态钙原子的简化电子排布式为___________。
②第一电离能：Si___________(填“>”“<”或“=”)C。
③和的组成元素相同，但二者的性质不完全相同，其原因为___________。
④常温下，与少量溶液反应的化学方程式为___________。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为___________(已知：不溶于水)。

3 . 氮、氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有_______________个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为____________________。
(2)氟气可以用于制取惰性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质的原料。S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
(3)键角比较：___________（填“＞”或“＜”）。

4 . 氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的核外共有_________种不同运动状态的电子，氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_________位。
(2)已知NH₃分子的键角约为107°，而PH₃分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH₃的键角比PH₃的键角大的原因：______________
(3)乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)分子中氮原子轨道的杂化类型为_________，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。

5 . 铁、铬、锰统称为黑色金属，它们的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着重要用途。请回答下列问题：
(1)铁位于周期表中___________族，铬的基态电子排布式为___________。
(2)基态铁、铬、锰原子中第一电离能较大的是___________(填元素符号)，原因为：___________。
(3)MnF₂和MnCl₂均为离子化合物，MnF₂的熔点高于MnCl₂熔点的原因为___________。
(4)化学式为CrC1₃·6H₂O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色，已知Cr³⁺的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量AgNO₃溶液，所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：1。呈暗绿色的配合物的化学式为___________。

6 . 铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。
(1)向溶液中加入少量的KSCN溶液，生成红色的。N、C、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______，O、N、C、H四种元素电负性最大的是_______(填元素符号)。
(2)与溶液混合生成沉淀。配体中C原子的杂化方式为_______，分子中键与键的数目之比为_______。
(3)用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，发生反应：。
①中，存在的化学键有_______(填字母)。
a.配位键       b.离子键       c.键       d.氢键
②用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因：_______。

9 . 回答下列问题
(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是___________；26号元素价层电子排布式为___________；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是___________元素。
(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
①基态硒原子的价层电子排布式为___________。
②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为___________。
(3)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．第一电离能：As＞Ga
B．电负性：As＞Ga
C．原子半径：As＞Ga
③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为___________。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有___________种。
④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为___________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。
①X元素基态原子的电子排布式为___________，该元素的化学符号是___________。
②Y元素原子的价层电子排布图为___________，该元素的名称是___________。
③已知化合物X₂Y₃在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是___________。

10 . 第四周期中的18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为_______，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，₃₀Zn与₃₁Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_______。
(3)AsH₃ 中心原子杂化的类型为_______，分子构型为_______
(4)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)₆]^4-、Fe(SCN)₃等。基态铁原子核外的价电子排布图为_______。
(5)与CN^-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)；1.5mol [Fe(CN)₆]^3-中含有键的数目为_______