1 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称摩尔盐。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为___，其最外层电子的电子云形状为___。
(2)Fe元素在周期表中位置是___，属于___区元素(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)。
(3)O、S两元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。
(4)N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。
(5)摩尔盐的水溶液中，各离子浓度的大小关系为___。
(6)称取3.920g含有杂质的摩尔盐样品(杂质不参加反应)，溶于适量稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容，每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶中，用0.02000mol/L的KMnO₄溶液滴定(还原产物为Mn²⁺)，三次平均消耗24.30mL的KMnO₄溶液。则产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为___(已知(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的相对分子质量为392)。

6 . 百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。
(1)地壳中含量最多的元素的基态原子的轨道表示式是_______，核外电子的运动状态有_______种，电子云的空间伸展方向有_______种。
(2)地壳中含量最多的金属元素其核外电子排布式为_______在元素周期表中的位置_______，属于_______区。
(3)元素周期表中27号元素钴的方格中注明“”，由此可以推断_______(不定项)

A．属于过渡金属	B．基态原子核外电子排布式为
C．的电子排布式为	D．Co属于主族元素

(4)氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构简式如下。下列关于氟他胺说法正确的是_______(不定项)
   

A．第一电离能：C＜N＜O	B．所有元素都处于元素周期表p区
C．右边N原子的杂化方式为	D．基态氟原子最高能级轨道为哑铃形

(5)下列说法或有关化学用语的表达正确的是_______(单选)

A．在基态多电子原子中，p轨道能量一定高于s轨道

B．电子从基态到激发态产生的光谱是发射光谱

C．第一电离能Mg>Al

D．价电子为

7 . 已知H和O可以形成和两种化合物，H和N可以形成和两种化合物，回答下列问题：
(1)和形成，的电子式为___________。
(2)键角：___________(填“>”“<”或“=”)，理由为___________。
(3)的结构式为___________，含有___________(填“极性”、“非极性”或“极性和非极性”)键。
(4)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示：

①键能：___________(填“>”“<”或“=”)。
②与反应生成一种空气中含量最多的气体和一种生活中最常见的液体，其化学方程式为___________，氧化性：___________(填“>”“<”或“=”)。
(5)H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

8 . 百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。请根据所学内容回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的元素的基态原子的轨道表示式是___________，能量最高的电子所在的轨道呈___________形。
(2)、是工业生产中重要的两种金属，将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，发生的反应的化学方程式是___________。
(3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是___________。
(4)当原子、分子或离子内有单电子存在时，能被外磁场吸引，表现出顺磁性。则铬元素的基态原子是否具有磁性？填___________(填“有”或“无”)该元素在元素周期表中的位置：第___________周期，第___________族，该周期共有___________种元素。
(5)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
主要化合价	，	，	，

预测X值的区间：___________；上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。(写元素符号)
(6)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。基态原子的外围电子排布式为___________；位于周期表中___________区，基态、离子中未成对的电子数之比为___________。
(7)和的第一电离能：，原因是___________。
(8)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是___________。

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构

9 . A~H元素在周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

(1)G是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色反应为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁______(填“吸收”或“释放”)能量有关。
(2)第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有_______种。
(3)H被称为“人类的第三金属”，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有_______种。
(4)D的某种氢化物()可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：，若该反应中有电子转移，则形成的键有_______。
(5)是有机合成中常用的还原剂，中E元素基态原子的价层电子轨道表示式为______；离子半径：______(填“”或“”)；中不存在______ (填字母)。
A．离子键       B．共价键       C．键       D．键       E．氢键
(6)F元素能形成多种含氧酸及盐，其中是常用的消毒剂，其酸根离子的价层电子对数为______，空间构型为______。

10 . 按要求回答下列问题。
(1)A是在地壳中含量最多的元素，该元素原子的电子排布图是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子所在的轨道呈_______形。B为周期表中第29号元素，B的电子排布式为_______。
(2)汽车尾气含有CO和NO等有毒气体，净化有毒气体的反应方程式为：，此反应中涉及元素的第一电离能大小关系为_______；此反应中涉及物质中互为等电子体的是_______；的结构式为_______。
(3)元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为：_______。