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1 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就：催化剂，高温高压条件下：
＋
⇌
目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3和FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、CuO、TiO2、Cr2O3等。回答问题：
(1)基态N原子中，有___________ 种空间运动状态不同的电子。
(2)与
同族且相邻周期的元素
的基态原子价电子排布式为___________ 。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有___________ 种。
(3)24Cr基态原子中未成对电子的自旋状态相同，则两种自旋状态的电子数之比为___________
(4)分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2___________ Zn的第二电离能I2.(填写“大于”“小于”或“等于”)
(5)H＋可与NH3形成NH
。NH中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因是___________ 。预测NH3中H—N—H键角___________ NF3中F—N—F键角(填写“大于”“小于”或“等于”)
(6)邻二氮菲(
)分子中N杂化方式为___________ 。
＋⇌目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3和FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、CuO、TiO2、Cr2O3等。回答问题：
(1)基态N原子中，有
(2)与
同族且相邻周期的元素的基态原子价电子排布式为(3)24Cr基态原子中未成对电子的自旋状态相同，则两种自旋状态的电子数之比为
(4)分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2
(5)H＋可与NH3形成NH
。NH中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因是(6)邻二氮菲(
)分子中N杂化方式为
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2 . 北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、砷、铜、锌、钛、铁等元素。
(1)
热稳定性由大到小的顺序为_____ 。
(2)
属于元素周期表中的_____ 区；基态原子的电子排布式为_____ ；基态硫原子核外电子的空间运动状态有_____ 种；基态
的价层电子的轨道表示式为_____ 。
(3)
的第二电离能
_____ 的第二电离能
(填“>”或“<”)，理由为_____ 。
(1)
热稳定性由大到小的顺序为(2)
属于元素周期表中的原子的电子排布式为的价层电子的轨道表示式为(3)
的第二电离能的第二电离能(填“>”或“<”)，理由为
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3 . 按要求解答下列各题。
(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。基态原子的核外价层电子排布图为_______ ；第二电离能
_______ (填“<”“>”或“=”)
。
(2)
和
中
之间以双键结合，
之间以单键结合。请你预测和分子的空间结构为_______ 。分子中
_______ 分子中
(选填“<”“>”或“=”)。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水和甲硫醇
，其原因是_______ 。
(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由
和组成。基态原子的核外价层电子排布图为。(2)
和中之间以双键结合，之间以单键结合。请你预测和分子的空间结构为分子中分子中(选填“<”“>”或“=”)。(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水和甲硫醇
，其原因是
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4 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________ (填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
钠元素原子核外最外层电子的排布图是___________ ；能量最高的电子有___________ 个，其电子云形状为___________ 。
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________ ，能量最低的是___________ (填序号)。
a．
b．
c．
d．
(3)
所含的化学键类型：___________ ；属于___________ 分子(填极性或非极性)
(4)磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能(失去第四个电子)变化趋势，其中表示磷的曲线是___________ (填标号)。
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种
A．吸收光谱 B．发射光谱
钠元素原子核外最外层电子的排布图是
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是
a．
b．c．
d．(3)
所含的化学键类型：(4)磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能(失去第四个电子)变化趋势，其中表示磷的曲线是
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5 . 填空
(1)基态铜原子价层电子排布图为______ ﹔已知Cu第一电离能
，Fe第一电离能
，则
______ 
(填“>”、“=”或“<”)，其主要原因是______ ；
(2)
和
的中心原子的杂化轨道类型分别为______ ，试判断和的键角大小关系：______ ，说明原因：______
(3)比较
和
的酸性：______ (填“>”、“<”或“=”)。
(1)基态铜原子价层电子排布图为
，Fe第一电离能，则(填“>”、“=”或“<”)，其主要原因是(2)
和的中心原子的杂化轨道类型分别为和的键角大小关系：，说明原因：(3)比较
和的酸性：(填“>”、“<”或“=”)。
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2024-04-03更新
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346次组卷
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2卷引用：浙江省杭州市源清中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
6 . 回答下列问题
(1)①写出小苏打的化学式___________ ；
②写出Fe2+的价电子排布式___________ 。
(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式___________ 。
(3)在常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH-)=___________
(4)火箭发射可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+66.4kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol
请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式___________
(5)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示)。
关于元素R的下列推断中，正确的是___________ (用相应的编号填写)
①R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素的最高正化合价为+2价
④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能
(1)①写出小苏打的化学式
②写出Fe2+的价电子排布式
(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式
(3)在常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH-)=
(4)火箭发射可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+66.4kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol
请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式
(5)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示)。
| 元素 | 电离能/(kJ·mol-1) | |||||
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… | |
| R | 740 | 1500 | 7700 | 10500 | 13630 | …… |
①R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素的最高正化合价为+2价
④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能
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7 . 按要求完成下列小题。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为_______ 。
(2)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Mn原子未成对的电子数为_______ 。
②第三电离能I3(Fe)＜I3(Mn)，原因是_______ 。
(3)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为_______
②H2O分子的空间结构分别是_______ ，键角H2O_______ NH3。(填＞、＜或=)
(1)Cu2+基态核外电子排布式为
(2)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Mn原子未成对的电子数为
②第三电离能I3(Fe)＜I3(Mn)，原因是
(3)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为
②H2O分子的空间结构分别是
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8 . 回答下列问题：
(1)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________ (填序号)
①K+：
②Fe2+：
③P：
④O：
⑤Cu：
(2)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有___________ 种；
(3)C、N、O第一电离能从大到小的顺序为：___________ ；
(4)已知电负性H2.1、Si1.8，则SiH4中Si元素的化合价为___________ 。
(5)第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是：___________ (写元素符号)。
(1)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是
①K+：
②Fe2+：
③P：
④O：
⑤Cu：
(2)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有
(3)C、N、O第一电离能从大到小的顺序为：
(4)已知电负性H2.1、Si1.8，则SiH4中Si元素的化合价为
(5)第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是：
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9 . 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，汽车尾气(含NO、NO2)和燃堞尾气(含SO2)是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示，回答以下问题。_______ 。
(2)若反应中转移lmol电子，标况下消耗NO气体的体积_______ 。
(3)该反应的△H_______ 0(填“＞”或“＜”)，△S____ 0(填“＞”或“＜”)，是______ (填“高温自发”、“低温自发”或“不自发”)反应。
(4)在T1温度下，0~2s内的平均反应速率v(N2)=________ 。
(5)M点、N点的化学平衡常数：KM_______ KN(填“＞”或“＜”或“=”)
(6)能说明该反应达化学平衡状态的是_______ (不定项)。
(7)当催化剂质量一定时，若增大催化剂的表面积，则CO转化率_____ (填“增大”，“减少”或“不变”)，并说明v正和v逆如何变化_____ ?
2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示，回答以下问题。
(2)若反应中转移lmol电子，标况下消耗NO气体的体积
(3)该反应的△H
(4)在T1温度下，0~2s内的平均反应速率v(N2)=
(5)M点、N点的化学平衡常数：KM
(6)能说明该反应达化学平衡状态的是
| A．容器内气体的密度不再变化 | B．v正(CO2)=v逆(CO) |
| C．密闭容器内的压强不再变化 | D．K保持不变 |
(7)当催化剂质量一定时，若增大催化剂的表面积，则CO转化率
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2024-03-25更新
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48次组卷
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2卷引用：上海市奉贤中学2023-2024学年高二下学期第一次月考练习 化学试卷
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解题方法
10 . Ⅰ．硒化锌是一种透明半导体，也可作为红外光学材料，熔点是1520℃。
(1)基态锌原子的价电子排布式是_____ 。
(2)根据元素周期律，电负性Se_____ S，Se位于周期表_____ 区。
(3)H2Se的分子构型是_____ ，其中硒原子的杂化轨道类型是_____ 。
(4)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是_____ 。
Ⅱ．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(5)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____ 。
(6)1molN2F2含有_____ molσ键。
(1)基态锌原子的价电子排布式是
(2)根据元素周期律，电负性Se
(3)H2Se的分子构型是
(4)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是
Ⅱ．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(5)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
(6)1molN2F2含有
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