2 . 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子电子占据___________个能层，电子占据的最高能级的符号是___________；基态N原子共有___________种不同空间运动状态的电子。
(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：___________，位于元素周期表的___________区。
(3)比较Cu和Zn的第二电离能大小［用和表示］：___________。
(4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填选项)。

A．

B．

C．

D．

(5)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是___________。

3 . 阿散酸()是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有、NaCl等杂质。回答下列问题(用元表符号或化学式表示)：

(1)Se在元素周期表中的位置为___________；基态硅原子的电子排布式为___________；基态原子核外电子占据的最高能级为___________；铬原子的基态原子的价层电子排布图为___________。
(2)As元素的第一电离能___________Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。
(3)的中心原子的杂化方式为___________；的空间构型为___________。
(4)太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是___________。
(5)阿散酸分子中C和N的杂化类型分别是___________、___________。

6 . 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了__________这一原理。
(2)元素第一电离能N______O(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，电负性P______。
(3)肼可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是：__________。
(4)尿素()中碳原子杂化类型__________；离子的立体构型(即空间构型)为__________。
(5)的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。
①预测的晶体类型为__________。
②晶胞结构如图所示，晶胞边长为。则晶胞中每个原子周围有__________个紧邻等距的原子；该晶体的密度为__________(列出计算式)。

7 . 已知M²⁺的3d轨道上有5个电子，试回答：
(1)M元素原子的核外电子排布式为____。
(2)M元素在元素周期表中的位置为____。
(3)M元素原子的最外层电子数为____，价层电子数为_____。
(4)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
①Zn原子核外电子排布式为____。
②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)____I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____。

9 . 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区。
(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。
(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。
(4)Fe³⁺的价电子排布图为___________。
(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。

10 . 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃以防止腐蚀。
(1)基态碳(C)原子的核外电子排布图为___________。
(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr的配位数为___________。
(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为_____。
(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是_____。

(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：___________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有___________个。

(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol^-1)，回答下列问题。

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
U	420	3 100	4 400	5 900

①在周期表中，最可能处于同一族的是___________和___________。
②T元素最可能是___________区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为___________，其中心原子的杂化方式为___________。