1 . 砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
(1)第一电离能：As___________(填“>”或“<”)Se．
(2)As₂O₃是两性氧化物，As₂O₃溶于盐酸生成AsCl₃，AsCl₃用LiAlH₄还原生成AsH_3。

①AlH的中心原子的杂化方式为___________。

②AsH₃分子中H—As—H键角___________(填“>”“=”或“<”)109°28′。
(3)有机砷是治疗昏睡病的药物，它存在的化学键种类有___________(填字母)。
a．离子键　　　　　　　　　　　　b．σ键
c．π键　　　　　　　　　　　　　d．碳碳双键
(4)氮与砷同族，氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH)、尿素()等，NH中H—N—H的键角___________(填“>”“<”“=”)中N—C—N的键角；1 mol尿素分子含有σ键的数目为___________。

2 . 根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态 N 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的原子轨道形状为___________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的"防癌之王"，其原子的价层电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是___________。
(4)已知铁是26号元素，写出基态 Fe 的价层电子排布式：___________；在元素周期表中，该元素在___________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)从原子结的角度分析 B 、N和O的第一电能由大到小的顺序为___________，电负性由大到小的顺序是___________。

3 . 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系、铜系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为______，杂化类型为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是____________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能：______(填“大于”或“小于”)，原因是____________。
(3)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是____。

7 . 三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：
。回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。
(4)金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。

若图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为___________。

9 . 铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe原子价电子排布图为___________。
(2)丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___________。

10 . (1)可正确表示原子轨道的是___________。
A．2s                      B．2d                    C．3p_x                    D．3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的价电子排布式：___________。
(3)下列物质中，只含有极性键的分子是_____，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是_______，同时存在σ键和π键的分子是_____。
A．N₂                 B．CO₂             C．CH₂Cl₂             D．C₂H₄               E．C₂H₆             F．CaCl₂            G．NH₄Cl
(4)用“>”“<”或“=”填空：第一电离能的大小：Mg____Al；