2 . 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：
(1)写出基态Cu原子的价层电子排布式___________；
(2)配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中配体是___________，配体中提供孤对电子对的原子是__。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1，2所示，则晶体铜原子的堆积方式为___________。

3 . N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）第一电离能：N_____O（填“”或“”，下同），电负性：S____Cl。
（2）的沸点比高的原因是___________；属于________（填“极性”或“非极性”）分子，
（3）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。

4 . (1)某元素的全部电离能(单位：eV)如下：

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7	I8
13.6	35.1	54.9	77.4	113.9	138.1	739.1	871.1

写出该元素价电子轨道表示式_______________。
(2)分子中的大π 键可用符号 表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数，如苯分子中的大 π 键可表示为 。
①试判断 SO₂ 最外层一共有_______________对孤对电子。
②HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N₃^-的键角为_______________，N中的大π 键应表示为_______________。
(3)根据对角线规则，Be、Al 的化学性质相似，写出 Be(OH)₂ 与 NaOH 反应的离子方程式是________________________________。

5 . 如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象。____________________
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是____________________。
（3）图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。
（4）图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。
（5）写出图中6号元素的价电子排布式：________。
（6）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围________<Al<________(填元素符号)。

6 . 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是________。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1 958 kJ·mol^–1、I_Ni=1 753 kJ·mol^–1，I_Cu> I_Ni的原因是_______________________。

7 . (1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②C的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。
(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
In/(kJ·mol－1)	578	1 817	2 745	11 578	……

则该元素是________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有________。
A．是一种活泼的金属元素             B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料          D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

8 . (1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______。
(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______。
(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。
   
(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______。

9 . 请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________。
（2）B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素号为__________，其正二价离子的电子排布式为____________________。
（3）C元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，则n=________；原子中能量最高的是________电子。
（4）第三周期中，第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。
（5）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期p轨道半充满的元素是_________。
（6）离子化合物NaCl、KCl和RbCl的熔点由高到低的顺序是___________。
（7）写出一种由短周期元素中能组成原子晶体的化合物的化学式_________。