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1 . 砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
(1)GaAs、GaN结构相似，晶体类型都为共价晶体，沸点GaAs___________ GaN(填“>”或“<”，下同)，第一电离能Ga___________ As。
(2)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为
，分子结构如图，As原子的杂化方式为___________ 。
(3)GaAs的晶胞结构如图，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为___________ 。
(1)GaAs、GaN结构相似，晶体类型都为共价晶体，沸点GaAs
(2)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为
，分子结构如图，As原子的杂化方式为(3)GaAs的晶胞结构如图，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为
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2 . M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期的过渡元素，
的核外d电子数是
的核外d电子数的一半，核外没有未成对电子。请回答下列问题：
(1)基态Z原子的核外电子排布式为________ ，该元素位于________ 区。
(2)M、Q和R的第一电离能由小到大的顺序是________ （用元素符号表示）。
(3)比较简单离子的半径：
________ 
（填“>”、“<”或“=”）。
(4)气态时
比________ （填“稳定”或“不稳定”），原因是________ 。
(5)基态Y原子核外电子的空间运动状态有________ 种，与其同主族且位于第四周期元素的价层电子轨道表示式为________ 。
的核外d电子数是的核外d电子数的一半，核外没有未成对电子。请回答下列问题：(1)基态Z原子的核外电子排布式为
(2)M、Q和R的第一电离能由小到大的顺序是
(3)比较简单离子的半径：
（填“>”、“<”或“=”）。(4)气态时
比(5)基态Y原子核外电子的空间运动状态有
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2024-01-11更新
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379次组卷
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2卷引用：安徽省马鞍山市第二中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
3 . 根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______ ，占据该能层电子的原子轨道形状为_______ 。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______ 。
(3)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式：_______ ；
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______ ，电负性由大到小的顺序是_______ 。
(5)Zn2＋的核外电子排布式为_______ 。
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
(3)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式：
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为
(5)Zn2＋的核外电子排布式为
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4 . 我国科学家在月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为
。回答下列问题：中电负性最大的元素是_______ ，该元素的原子最高能级上电子的电子云轮廓形状为_______ ，基态钙原子的核外电子排布式为_______ 。
(2)沸点：
的原因是_______ ，
结构如图，则是_______ (填“极性”或“非极性”)分子，
中磷原子的杂化类型是_______ ，键角：
_______ (填“>”或“<”)。
(3)已知钠、镁的几组电离能(kJ∙mol−1)数据如下表所示。
第二电离能(
)：
的原因是_______ 。
。回答下列问题：
中电负性最大的元素是(2)沸点：
的原因是结构如图，则是中磷原子的杂化类型是。(3)已知钠、镁的几组电离能(kJ∙mol−1)数据如下表所示。
| 元素 |  | |  |
| Na | 496 | 4562 | 6912 |
| Mg | 738 | 1451 | 7733 |
)：的原因是
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解题方法
5 . 氨硼烷
含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)基态N原子的价电子轨道表示式为_______ ，基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形；
分子中存在配位键，提供空轨道的原子是_______ ，分子中的N原子杂化方式为_______ 。
(2)B元素在周期表中的位置_______ ，B的第一电离能
，判断
_______ 
(填“>”“＜”或“=”)。
(3)分子中，与N原子相连的H呈正电性
，与B原子相连的H呈负电性
。在H、B、N三种元素中：电负性由大到小的顺序是_______ 。
含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：(1)基态N原子的价电子轨道表示式为
分子中存在配位键，提供空轨道的原子是(2)B元素在周期表中的位置
，判断(填“>”“＜”或“=”)。(3)
分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中：电负性由大到小的顺序是
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22-23高二下·安徽·期中
6 . 最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐，结构如下图所示)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。
请回答下列问题：
(1)若同学将基态氮原子的电子排布图画为
，该排布图违背的规则有___________ 。
(2)LiTFSI中所含元素中，电负性最大的三种元素电负性由小到大的顺序为___________ (填元素符号，下同)；LiTFSI中的第二周期非金属元素第一电离能由小到大的顺序为___________ 。
(3)LiTFSI中存在的化学键有___________ 。
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．氢键
(4)
中氮原子的杂化类型为___________ 。
(5)常见的含硫微粒有：
、
、
、
、
等，其中的空间构型为___________ ；、中键角较大的是___________ 。
请回答下列问题：
(1)若同学将基态氮原子的电子排布图画为
，该排布图违背的规则有(2)LiTFSI中所含元素中，电负性最大的三种元素电负性由小到大的顺序为
(3)LiTFSI中存在的化学键有
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．氢键
(4)
中氮原子的杂化类型为(5)常见的含硫微粒有：
、、、、等，其中的空间构型为、中键角较大的是
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7 . 第二周期元素与日常生活密切相关，许多科学家因研究这些元素的相关生化内容而荣获诺贝尔奖。请回答下列问题：
(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______ 、_______ (填选项字母)。
A.
B. 
C.
D. 
(2)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，靠结合水中的OH－使水电离而显酸性，写出硼酸电离方程式：_______ 。
(3)氮化铝为一种新型无机非金属材料，因耐磨、耐热、硬度大等优点而被广泛应用。它所属晶体类型为_______ 。
(4)①C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是_______ ；
②N2F2 (二氟氮烯)分子中的氮原子采用sp2杂化，则N2F2的结构式为_______ ；
③氟和氧可形成O3F2，试写出O3F2的电子式：_______ 。
(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
A.
B. C.
D. (2)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，靠结合水中的OH－使水电离而显酸性，写出硼酸电离方程式：
(3)氮化铝为一种新型无机非金属材料，因耐磨、耐热、硬度大等优点而被广泛应用。它所属晶体类型为
(4)①C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是
②N2F2 (二氟氮烯)分子中的氮原子采用sp2杂化，则N2F2的结构式为
③氟和氧可形成O3F2，试写出O3F2的电子式：
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8 . 丁二酮肟(
)可与
反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________ 种。
(3)丁二酮肟(
)中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________ ；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________ ，该过程形成的原子光谱为___________ (填“吸收”或“发射”)光谱。
(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________ 区，两元素的第一电离能(
)、第二电离能(
)数据如表所示：
铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________ 。
)可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：(1)Ni在元素周期表中的位置为
(2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有
(3)丁二酮肟(
)中涉及元素的电负性由大到小的顺序为(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的
)、第二电离能()数据如表所示：电离能/( ) | | |
| 铜 | 746 | 1958 |
| 锌 | 906 | 1733 |
小于锌，却大于锌的主要原因是
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477次组卷
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7卷引用：安徽省安庆市第二中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
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解题方法
9 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态硅原子的电子排布式是_____ ；基态硫原子的价电子排布式是_____ 。
(2)基态的铁原子有_____ 个未成对电子。
(3)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是_____ ，电负性最大的是_____ 。
(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_____ 。
(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_____ (填序号，下同)。
①Ca2+：1s22s22p63s23p6
②F-：1s22s23p6
③P：
④Fe：1s22s22p63s23p64s2
⑤Mg2+：1s22s22p6
⑥C：
(6)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____ 、_____ (填选项字母)。
A.
B.
C.
D.
(1)基态硅原子的电子排布式是
(2)基态的铁原子有
(3)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是
(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是
| A．元素的电负性：P＜O＜F | B．元素的第一电离能： C＜N＜O |
| C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+ | D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl |
①Ca2+：1s22s22p63s23p6
②F-：1s22s23p6
③P：
④Fe：1s22s22p63s23p64s2
⑤Mg2+：1s22s22p6
⑥C：
(6)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
A.
B.C.
D.
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10 . 磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。
(1)Fe位于元素周期表中第______ 周期第______ 族，其价层电子排布式为______ 。
(2) 用“>”“<”或“=”填空：
离子半径：Li+______ H－；第一电离能：Li ______ Be；电负性：O ______ P。
(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素是______ 。
(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______ 、______ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(5)基态P原子中未成对电子数为______ ，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______ 形。
(1)Fe位于元素周期表中第
(2) 用“>”“<”或“=”填空：
离子半径：Li+
(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素是
(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为
A．
B．C．
D．(5)基态P原子中未成对电子数为
您最近一年使用：0次
2023-03-08更新
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461次组卷
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2卷引用：安徽省 淮北师范大学附属实验中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题
