1 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，流程如图所示。请回答下列问题：
   
(1)分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)和过量NaF作用可生成，中_______(填“有”或“无”)配位键。
(3)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_______，层间作用力为_______。
(4)第一电离能O＜N。原因是_______。
(5)实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为_______，预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。

2 . 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系、铜系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为______，杂化类型为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是____________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能：______(填“大于”或“小于”)，原因是____________。
(3)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是____。

4 . N、P两种元素位于元素周期表第VA族。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的电子排布式为________；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为________。
(2)基态磷原子中，其占据的最高能层的符号是________；基态磷原子占据的最高能级共有________个原子轨道，其形状是________。
(3)电负性：N________P(填>或<)。
(4)雷酸汞曾被用作起爆药，雷酸汞中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为________>________>________(填元素符号)。

5 . 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题：
(1)Cl原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)C、N、O、F都是第二周期的典型非金属元素，下列说法不正确的是_______(填标号)。

A．第一电离能：C＜N＜O＜F

B．原子半径：C>N>O>F

C．最简单气态氢化物的热稳定性：C＜N＜O＜F

D．元素的最高正价：C＜N＜O＜F

(3)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构_______。
(4)配制碘水时，加入浓KI溶液可以增大碘的溶解性，原理为_______(用离子方程式表示)。

7 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(2)分子中，N、H电负性大小顺序为___________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子排布图为___________。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
(4)目前合成氨通常采用的压强为10MPa-30MPa、温度为400-500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能___________(填“>”或“<”)，原因是___________。
②比较与的半径大小关系：___________。(填“>”或“<”)

8 . 回答下列问题：
(1)A元素基态的正一价离子的3d轨道为半充满，其元素符号为_______，该离子占据的最高能层的符号是_______。
(2)利用现代仪器与方法可以测定物质的结构，其中，利用_______法可测定分子的相对分子质量。利用_______法可区分晶体与非晶体。
(3)如图的NaCl晶胞中，每个周围与之等距离且最近的有_______个，的配位数为_______。

(4)能与水混溶，却不溶于，原因是_______。
(5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示，比较两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是_______。

元素		Mn	Fe
电离能		717	759
		1509	1561
		3248	2957

10 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。

A

R

B

D

E

M

T

G

H

X

J

Y

L

N

回答下列问题：
(1)D的简单气态氢化物分子的立体构型为___________。
(2)第一电离能H___________X(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)DA₃的沸点比D₂E的沸点高，其原因是___________。
(4)YE的立体构型为___________，YE的键角比YE的键角小的原因是___________。