3 . 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨号元素在周期表中的位置是_______，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为_______形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为：_______。
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有_______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_______(填化学用语)。
(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_______，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”) 。
(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式_______，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是_______ 。
(5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)

A．电负性：②>③	B．氢化物的稳定性：③>⑦
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤	D．氢化物的沸点：③>⑦

(6)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：

卤化物	氟化物	氯化物	溴化物
熔点/°C	> 1000	77.75	122.3

⑩的氟化物的化学式为_______，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是 _______。

4 . 回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有______，其中能量较高的是______。(填标号)
a．1s²2s²2p⁴3s¹ b．1s²2s²2p⁴3d² c．1s²2s¹2p⁵ d．1s²2s²2p³3p²
(2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的______区，写出该基态原子电子排布式为______。
(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是______(填标号)，判断的根据是______；第三电离能的变化图是______(填标号)。

(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H3ZO4
0.1 mol∙L−1溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

①元素的电负性：Z______W(填“大于”“小于”或“等于”)。
②简单离子半径：W______Y(填“大于”“小于”或“等于”)。
③氢化物的稳定性：X______Z(填“大于”“小于”或“等于”)。