3 . 黄铁矿(主要成分为FeS₂)的利用对资源和环境具有重要意义，一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)基态氮原子的价层电子排布式为____________。
(2)基态氧原子的核外电子有________种空间运动状态，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为____形。
(3)第一电离能：N________ (填“>”“<”或“=”)O。
(4)反应Ⅱ的离子方程式为____________________，Fe³⁺的半径比Fe²⁺________ (填“大”或“小”)，Fe³⁺的稳定性比Fe²⁺更________(填“强”或“弱”)。

4 . 明代科学家宋应星在《天工开物》中写道：“凡玉入中国，贵者尽出于田、葱岭”。和田玉的主要化学成分是含水的钙镁硅酸盐。回答下列问题：
(1)某同学所画基态镁原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了___________。
(2)四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________；的空间结构是___________。
(3)Ca元素位于元素周期表中的___________区，Ca的前三级电离能数据依次为，第三电离能增大较多的原因是___________。
(4)硅与碳同族，键能：C-H___________(填“大于”或“小于”)。
(5)硅元素与碳元素同主族，硅元素和卤素单质反应可以得到的熔、沸点如下表所示：

化合物
熔点	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点	187.2	330.8	427.2	560.7

20℃时，呈液态的是___________(填化学式)，熔、沸点依次升高的原因是___________。

10 . 1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓Ga和锗Ge的发现是对元素周期律有力的证明。镓位于元素周期表中第IIIA族、锗位于元素周期表中第IVA族。回答下列问题：
(1)基态锗原子的核外电子排布式为___________。基态As原子中核外电子的运动状态有___________种。第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有___________种。
(2)氯化铝熔点为194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al₂Cl₆，其结构式为___________(已知Al₂Cl₆中原子均满足8e^-稳定结构)。
(3)钴元素可形成配合物[Co(NH₃)₆]Cl₃，1mol该配合物含有σ键的数目为___________。该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。
A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．氢键　　E．配位键
(4)键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，回答下列问题：已知H—H键能为436kJ·mol^-1，N—H键能为391kJ·mol^-1，N≡N键能为946kJ·mol^-1，合成氨反应中，反应前充入N₂和H₂各6mol，达到平衡时，N₂的转化率为15%，试计算这种情况下，反应___________能量(填“吸收”或“放出”，1分)___________kJ。