1 . 一个外围电子构型为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述不正确的是

A．原子序数为9	B．电负性是所有元素中最大的
C．原子半径是同周期元素中最小的	D．第一电离能是所有元素中最大的

3 . 下列有关描述正确的是

A．第一电离能：B>Be>Li

B．电负性：F>N>O

C．的核外电子排布式为：

D．基态Cr原子的价电子排布图：

4 . 自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝费的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。
(2)氟气可以用于制取情性强于N₂的保护气SF₆，也可以用于制取聚合反应的催化剂PF₃，PF₃可以作为工业制取硅单质的中间物质(SiF₄)的原料。
①SiF₄分子的空间结构为_______。
②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯(C₂F₄)，50g四氟乙烯含σ键的数目为_______。
(4)工业上电解Al₂O₃制取单质铝，常利用冰晶石Na₃AlF₆降低Al₂O₃的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解AlCl₃制取铝的原因为_______。

5 . 助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，工作时发生的反应为：。下列有关说法错误的是

A．偏二甲肼分子中C、N原子的杂化方式不同

B．H、C、N、O电负性依次增大

C．C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N、O、C

D．等物质的量的、分子含有相同数目的键

7 . 固定是实现碳达峰、碳中和的有效途径。使用不同催化剂，固定的产物也不同。在戊二酸锌催化下，固定方式主要有：

研究发现，利用氧化锌和戊二酸制备的戊二酸锌的催化效能良好。回答下列问题：
(1)一个基态氧原子的价层电子轨道表示式为___________；基态碳原子核外有___________个未成对电子。
(2)乙中所含元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，乙中碳原子的杂化类型是___________。
(3)戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为303℃、181℃，它们沸点差别较大的原因是___________。
(4)配离子的空间结构只有1种，由此推知的空间结构是___________。
(5)ZnO晶胞结构如图所示。已知：ZnO晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。氧和锌的最近距离为___________nm。

9 . 前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个。并且a^—和b⁺的电子数相差8；c和d与b位于同一周期，c和d的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
(1)a元素在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。
(2)基态b原子中。电子占据最高能层的符号是___________， 基态b⁺占据的最高能级共有___________个原子轨道。
(3)d元素基态原子的简化电子排布式为___________。
(4)a、b、c、d四种元素中，电负性最大的为___________(填元素符号)。
(5)a、b、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(6)Mn和c两种元素的部分电离能数据如表所示：

元素	电离能/(kJ·mol-1)
	I1	I2	I3
c元素	759	1561	2957
Mn元素	717	1509	3248

比较两元素的I₂、 I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态c²⁺再失去一个电子更难，原因是___________。