1 . 短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为 4 ∶3 ，Y 原子 p 能级上有 2 个未成对电子，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4 。下列说法正确的是

A．X 、Y 、Z 的电负性大小顺序是X＞Y＞Z

B．WY2 分子构型为 V 形

C．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W

D．W 、Z 形成的分子的空间构型是正四面体形

2 . 是构成电池的一种重要化合物，其阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z为非金属元素且位于相邻主族，四种基态原子未成对电子数均不相等且不为0，未成对电子数存在关系：。下列说法错误的是

A．电负性：Y>Z>X	B．W能与Y的简单氢化物反应生成
C．该化合物中Z采用杂化	D．Y元素形成的单质一定为非极性分子

3 . 有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下类问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布图为______；金属Co的熔点、沸点均高于金属K的原因为______。
(2)、、的键角由大到小的顺序为______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。

①冠醚中O原子的杂化形式为______；H、C、O的电负性由小到大的顺序为______。
②不能镶入甲中而易镶入乙中的原因为______。
(4)具有钙钛矿型立方结构，其晶胞中处于面心的F形成正八面体空隙，结构如图2所示。
①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有______个。
②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于______位置。
③若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，晶体密度ρ=______。

4 . 由短周期元素组成的一种药物的分子结构式如图所示。其中，X原子的核外电子只有一种运动状态；元素Y、Z、W、E原子序数依次增大，基态W与E价电子排布均为ns²np⁵。下列说法不正确的是

A．元素电负性大小：X<Y<W

B．沸点高低：X2Z<X2Z2

C．最简单气态氢化物分子的键长大小：E<W<Y

D．第一电离能大小：Y<Z<W

6 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。W、Z的族序数均等于周期序数，X原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是

A．电负性：X<Y<Z

B．常温下，W与X形成的化合物呈液态

C．该团簇分子中原子均满足8电子稳定结构

D．最高价氧化物的水化物的碱性：Y<Z

7 . 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为________。
(2)铜元素能形成多种配合物，如Cu²⁺与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如图所示配离子。

①Cu²⁺与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有 ________ 。
A．配位键            B．极性键          C．离子键       D．非极性键     E．氢键             F．金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为 ________ ，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是 ___ 。
③乙二胺和三甲胺 [N(CH₃)₃]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是 ________ 。
(3)Cu²⁺在水溶液中以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺，其原因是 ______ 。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为 ________ 。
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为 ________
③已知该晶体的密度为 dg•cm^-3，Cu²⁺和S^2-的半径分别为apm和bpm，阿伏加 德罗常数值为N_A。列式表示该晶体中原子的空间利用率 ________ 。

8 . 下列比较中，正确的是

A．第一电离能：Na＜Mg＜Al	B．电负性：Cl>S>As
C．原子半径：O>F>Na	D．最高正化合价：F>S>N

9 . 物质甲可作催化剂和阻燃剂，其结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的s电子比p电子多3，Z是周期表中电负性最大的元素，W与Y可以形成一种极易溶于水的气体。下列说法正确的是
   

A．电负性：

B．物质甲含有离子键、极性共价键和非极性共价键

C．第一电离能：

D．最简单氢化物的稳定性：

10 . 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：
   
已知：a．易溶于水，不能氧化。
b．实验温度时的溶解度：
c．   
d．实验温度下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.7	6.9
沉淀完全的	10.1	8.3	3.2	4.7	8.9

回答下列问题：
(1)加入盐酸溶液所得残渣的主要成分为___________(填物质名称)。
(2)根据信息判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为___________ (填化学式)，控制两种沉淀析出可利用___________ (填序号)。
A．试纸       B．计       C．石蕊指示剂
(3)该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是___________，可以循环使用的物质是___________(填化学式)。
(4)的价电子轨道表示式为___________，N、O、S的电负性由大到小的顺序为___________，硫氰酸分子中键和键之比为___________，与互为等电子体的分子是___________。
(5)步骤③的化学方程式为___________。
(6)步骤⑥的离子方程式为___________。