1 . 可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是

A．电负性：Al>S

B．原子半径：

C．第一电离能：

D．热稳定性：

2 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。
(3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)       
a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液
(5)用“>”或“<”填空：
第一电离能：P___________S，离子半径：O²___________Na^＋， 酸性：H₂SO₄ ___________HClO₄，电负性：Si___________ O。
(6)天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为___________g。

3 . X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．电负性：

C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：

D．与水反应生成产物之一是非极性分子

5 . 下列与分子性质有关的说法正确的是

A．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键

B．的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强

C．C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于

D．尿素不溶于水，易溶于有机溶剂

7 . 已知P₄单质的结构如下，P₄在KOH溶液中的变化是：P₄+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃下列说法正确的是

A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面

B．31gP4含有1.5NA个P−P键

C．相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K

D．P4中P原子为sp2杂化