2 . 下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

3 . A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素，A元素原子的2p轨道上有2个未成对电子；B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种化合物；C的单质是一种常见的半导体材料；F有9个原子轨道，且只有一个未成对电子，没有空轨道；G的单质是一种常见金属，其价离子有4个未成对电子；W能形成红色(或砖红色)的和黑色的WA两种化合物。请回答下列问题：
(1)C原子最高能级的电子云轮廓图是___________形状，W位于元素周期表___________区，W的简化电子排布式为___________。
(2)中中心原子的杂化轨道类型为___________，的VSEPR模型为___________。
(3)D、E、F三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号及“>”表示)。
(4)A、B、C、D四种元素电负性由大到小顺序是___________(用元素符号及“>”表示)。
(5)比稳定，原因是___________。

4 . 利用电负性数值可以预测

A．分子的极性	B．分子的对称性
C．分子的空间构型	D．化学键的极性

5 . 下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）
（1）I的元素符号为___，K的元素名称为___，J在周期表中的位置是______；
（2）写出基态时J元素原子的电子排布式_________，N元素原子的简化电子排布式____．
（3）ABGH的原子半径大小顺序是___________；ABCD的第一电离能大小顺序是____；
ABCD的电负性大小顺序是_______，ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是_________；
（4）AC₃^2﹣的中心原子的杂化轨道类型是______，微粒的空间构型是_______；BD₃中心原子的杂化轨道类型是_____；分子的空间构型是_____；
（5）根据等电子原理，指出B₂C与AC₂，AC与B₂互为等电子体，那么A₂B分子中的σ键数目为___，π键数目为___，AC分子中的σ键数目为___，π键数目为___；
（6）在L₃[J（AB）₆]中中心离子是____，配体是___，配位数是___．

6 . 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数关系如下图所示，实验室常用洗涤残留在试管壁上的Q单质。下列说法正确的是

A．X可分别与Y、Z、Q形成微粒

B．Z分别与X、M形成的化合物所含化学键类型相同

C．氢化物的沸点：Z>Y

D．电负性：M<Y<X<Z

8 . 卢瑟福发现质子的核反应为；卢瑟福的学生查德威克发现中子的核反应为。下列说法错误的是

A．Y元素的第一电离能高于同周期相邻元素的

B．元素的电负性：

C．和的简单氢化物中中心原子的价层电子对数目相同

D．的空间结构为直线形

9 . 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	CO的沸点高于N2	CO的极性大于N2
B	酸性：强于	羟基极性：强于
C	金刚石的熔点远高于C60	两种晶体中C—C键的键能不同
D	室温下，将50 mL CH3COOH与50 mL苯混合，混合溶液体积为101 mL	混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是

A．熔点：Ⅰ>Ⅱ	B．Ⅰ所属类别为酚类
C．Ⅰ和Ⅱ分子中σ键数目相同	D．Ⅱ含有的元素中的电负性最大