1 . （1）基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子排布式为______________________。
（2）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
   
①第一电离能：S___________P(填“＞”或“＜”，下同)，电负性：S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________杂化，与PO₃^－互为等电子体的化合物分子的化学式为___________。
（3）血红素是吡咯(C₄H₄N)的重要衍生物，血红素(含Fe²⁺)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
   
①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用表示 ，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______________________________________________________。
②血液中的O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe²⁺与O₂是通过___________键相结合。
（4）晶体锌和镉都是体心立方结构，如图所示。
   
①镉晶体的配位数为___________。
②已知锌晶体的密度为dg·cm^－3，N_A代表阿伏伽德罗常数的值。锌晶体中锌离子之间最近的核间距(D)=___________nm。

2 . 氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO₄-NaClO₄介质中， K₅[Co³⁺O₄W₁₂O₃₆](简写为Co³⁺W)可催化合成氯磺酰氰酯。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为________________。组成HClO₄-NaClO₄的4种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。
（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是____________、___________， 1 个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为______________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
（3）ClO₄^-的空间构型为__________________。
（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________________。

                 

（5）电石(CaC₂)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC₂)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640 pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm^-3，[C≡C]^2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和_______ pm。 (设阿伏伽德罗常数的数值为6×10²³)

3 . 2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

(1)镓的基态原子的电子排布式是_________________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为___________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______________。
(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________。 （用氢化物分子式表示）
(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为___________。
(5)比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
(6)下列说法正确的是_____________（填字母）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同	B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As>Ga	D．砷化镓晶体中含有配位键