4 . 氮的化合物在工业生产中有重要用途，请回答下列问题：
(1)[Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料。写出一种与N互为等电子体的分子：_______(填化学式)；实验数据表明键角：NH₃＞PH₃＞AsH₃，分析原因是_______。
(2)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－C₂H₅，不能被H原子替换，原因是_______。
(3)配合物顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH₃)₂(OH)Cl破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态Cu原子价层电子的轨道表示式为_______，鸟嘌呤中氮原子的杂化方式为______。构成鸟嘌呤的元素电负性由大到小的顺序_______。
②在Pt(NH₃)₂Cl₂中，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：Cl^-_______NH₃(填“＞”或“＜”)。
③顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如表。

	顺铂	反铂
结构
25℃时溶解度/g	0.2577	0.0366

请从分子结构角度解释顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是________。
④顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为a nm，结构如图。铂晶体的摩尔体积V_m=_______m³/mol(阿伏加德罗常数为N_A)。(已知：单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积)

5 . 铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题：
(1)基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有_______ 种。
(2)五羰基合铁[Fe(CO)₅]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有_________ ( 填序号)；
A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键        E．金属键        F．范德华力
Fe(CO)₅中各元素电负性的大小顺序是___________________。
(3)绿矾(FeSO₄·7H₂O)结构如图。

①H₂O分别与Fe²⁺、 的相互作用分别为_______________、_____________。
②比较中的键角∠O−S−O________H₂O中的键角∠H−O−H。 (填“<” “>”或“=”)
(4)铁的化合物种类众多，其中FeF₃的熔点高于1000°C，而FeBr₃的熔点只有200°C，原因是___________。
(5)铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K⁺位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为_____________________。

(6)一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO₄) 的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li⁺分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积V_m=____________ cm³·mol⁻¹ (已知阿伏加德罗常数为N_A，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。