1 . C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
(1)Si位于元素周期表第_______周期第_______族，其基态原子的轨道表示式为_______。
(2)Cu的基态原子的电子排布式为_______。
(3)原子半径：Al_______Si，电负性：N_______O，第一电离能：C_______N。(用“>”或“＜”填空)
(4)Ge元素的最外层基态电子排布为4s²4p²，Ge元素可能的性质或应用有_______。

A．是一种活泼的金属元素	B．其电负性大于硅
C．其单质可作为半导体材料	D．其第一电离能小于硅

2 . 按要求填空：
(1)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(2)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

3 . 在下列横线上，填上适当的元素符号：
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_________ ，第一电离能最大的元素是______ 。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______ ，电负性最小的元素是_________ (放射性元素除外)。
(3)最活泼的金属元素是_______ 。
(4)最活泼的非金属元素是______ 。
(5)第二、三、四周期元素中p轨道半充满的原子是 _______ 。
(6)电负性相差最大的两种元素是________ (放射性元素除外)。

4 . 不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：

元素符号
X值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素符号
X值	0.93	1.60	1.90	2.19	2.55	3.16

(1)通过分析X值的变化规律，确定、的X值范围：____________；____________。
(2)推测X值与原子半径的关系为______。
(3)某有机化合物的结构为，其中键中，你认为共用电子对偏向______(填元素符号)。
(4)如果X值为电负性的数值，试推断中化学键的类型为______。
(5)预测元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符号)。

5 . Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
（1）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu(OH)₄]。
①画出配离子[Cu(OH)₄]^2-中的配位键__________。
②Na₂[Cu(OH)₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______(填序号)。
A．离子键                           B．金属键
C．极性共价键                    D．非极性共价键
（2）金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应:Cu+H₂O₂+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-。其原因是_________________。
（3）Cu²⁺可以与乙二胺(H₂N—CH₂CH₂—NH₂)形成配离子:
。
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________。