1 . 中国科学家在国际上首次实现了CO₂到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需CO₂、H₂和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：
(1)CO₂的空间结构为_______。
(2)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖()，葡萄糖分子中键角∠H₁C₁O₁_______∠C₁C₂O₂ (填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)(CH₃NH₃)PbI₃的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb²⁺。
   
①Pb位于第六周期第IVA族，其基态原子的价电子排布图为_______，基态I原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。
②(CH₃NH₃)PbI₃中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
③有机阳离子可通过CH₃NH₂制备，CH₃NH₂中C和N的杂化类型分别是_______、_______。
④_______(填“A”或“C”)代表I^-，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为_______。N_A为阿伏加德罗常数的值，则(CH₃NH₃)PbI₃晶体的密度为_______ g∙cm^-3。

2 . B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题：
(1)基态B原子的核外电子有____种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为____。
(2)硼的卤化物的沸点如表所示：解释表中卤化物之间沸点差异的原因____。

卤化物	BF3	BCl3	BBr3
沸点/℃	-100.3	12.5	90

(3)镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂，例如吡啶()的反应方程式为：3H₂+，吡啶中大Π键可以表示为____。
(4)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh₃)₂，其中Ph表示苯基，PPh₃表示分子，PPh₃的空间构型为____；Ni(PPh₃)₂晶体中存在的化学键类型有____(填字母)。
A.离子键        B.极性键        C.非极性键        D.金属键       E.配位键        F.氢键
(5)鉴定Ni²⁺的特征反应如图：

在1mol鲜红色沉淀中，含有sp²杂化原子的数目为____个(阿伏加德罗常数的值为N_A)。丁二酮肟中，各元素电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(6)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度ρ=____g•cm^-3。

3 . 铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______ ， 原子核外的电子有_______种空间运动状态。
(2)配合物Cu(NH₃)₂OOCCH₃中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是_______，NH₃分子的价层电子对互斥模型是_______，C、N、O、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)Cu⁺与CN^-形成的阴离子为[Cu(CN)₃]^2- ，该阴离子中σ键与π键数目之比为_______。
(4)铜能与拟卤素(SCN)₂反应。拟卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-C≡N)，其原因为_______。
(5)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为_______。
②若晶体密度为ρg·cm^-3 ，最近的Cu原子核间距为_______(用含ρ、N_A的代数式表示)pm。

4 . 主族元素N、F、Si、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)Si₃N₄陶瓷是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等性质，其属于_______晶体；SiCl₄中Si采取的杂化类型为_______。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；OF₂分子的空间构型为_______；OF₂的熔、沸点低于Cl₂O，原因是_______。
(3)Se元素基态原子的原子核外电子排布式为_______；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______。
(4)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm。

6 . [2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm⁻³(列出计算式即可)。