1 . 工业上利用镁精矿石可以制备单质Mg，其反应原理为、。请回答下列问题：
(1)基态硅原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为______；上述反应原理中所涉及的非金属元素的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
(2)钙或钙盐的焰色为砖红色，该光谱属于______光谱（填“吸收”或“发射”）。
(3)单质镁、单质硅的晶体类型依次为______、______。
(4)排放出的二氧化碳可用碳酸酐酶固定，碳酸酐酶的部分结构如图所示：

已知：为平面形分子。
①上述碳酸酐酶的部分结构中氮原子、氧原子的杂化类型依次为______、______。
②1mol分子中含有______键。
(5)MgO具有NaCl型结构，X射线衍射实验测得MgO晶胞边长为anm。

设为阿伏加德罗常数的值，则MgO晶体的密度为______（（用含a、的代数式表示）。

3 . 氮的化合物在工业生产中有重要用途，请回答下列问题：
(1)[Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料。写出一种与N互为等电子体的分子：_______(填化学式)；实验数据表明键角：NH₃＞PH₃＞AsH₃，分析原因是_______。
(2)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－C₂H₅，不能被H原子替换，原因是_______。
(3)配合物顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH₃)₂(OH)Cl破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态Cu原子价层电子的轨道表示式为_______，鸟嘌呤中氮原子的杂化方式为______。构成鸟嘌呤的元素电负性由大到小的顺序_______。
②在Pt(NH₃)₂Cl₂中，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：Cl^-_______NH₃(填“＞”或“＜”)。
③顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如表。

	顺铂	反铂
结构
25℃时溶解度/g	0.2577	0.0366

请从分子结构角度解释顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是________。
④顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为a nm，结构如图。铂晶体的摩尔体积V_m=_______m³/mol(阿伏加德罗常数为N_A)。(已知：单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积)

6 . 铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题：
(1)基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有_______ 种。
(2)五羰基合铁[Fe(CO)₅]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有_________ ( 填序号)；
A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键        E．金属键        F．范德华力
Fe(CO)₅中各元素电负性的大小顺序是___________________。
(3)绿矾(FeSO₄·7H₂O)结构如图。

①H₂O分别与Fe²⁺、 的相互作用分别为_______________、_____________。
②比较中的键角∠O−S−O________H₂O中的键角∠H−O−H。 (填“<” “>”或“=”)
(4)铁的化合物种类众多，其中FeF₃的熔点高于1000°C，而FeBr₃的熔点只有200°C，原因是___________。
(5)铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K⁺位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为_____________________。

(6)一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO₄) 的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li⁺分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积V_m=____________ cm³·mol⁻¹ (已知阿伏加德罗常数为N_A，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。

7 . 磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。回答下列问题：
(1)基态P原子核外电子占据的原子轨道数为___________。
(2)白磷与足量热的NaOH溶液反应产生磷化氢(PH₃)和次磷酸钠(NaH₂PO₂)，其反应的化学方程式为P₄+3NaOH(热，浓)+3H₂O=3NaH₂PO₂+PH_3.白磷(₄P)中P的杂化类型为___________，次磷酸(H₃PO₂)的结构式为___________，次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是___________，写出一种与PH₃互为等电子体的离子___________(填微粒符号)。
(3)PH₃与过渡金属Pt形成的一种配合物[PtCl₂(PH₃)₂]比[PtCl₂(NH₃)₂]稳定的原因是___________。
(4)磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由3个或3个以上磷氧四面体通过共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则n聚环状多磷酸的通式为___________(用含n的式子表示)。
   
(5)磷化铝熔点为2000°C，其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，则最近的Al和P原子间的核间距为___________pm(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。