【推荐1】近日，济南大学原长洲教授制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi—MOF)，反应可简单表示为。回答下列问题：
(1)铋(Bi)位于元素周期表中第6周期ⅤA族，基态Bi原子的价层电子排布式为_______，Bi(NO₃)₃中阴离子的中心原子的杂化方式为_______。基态O原子核外成对电子数与未成对电子数之比为_______。
(2)BTC分子中组成元素C、N、O的电负性由大到小排序为_______。
(3)冠醚是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18—冠—6(18指C、O原子总数为18，6指氧原子数)与钾离子形成的超分子结构如图所示。

已知：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。
①冠醚分子中C原子的杂化类型为_______。
②下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．含该超分子的物质属于分子晶体       B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子
C．中心碱金属离子的配位数固定不变       D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键
(4)铋的相关晶胞如图所示。

①等晶胞数的甲、乙中含铋原子数之比为_______。
②已知乙晶胞底边长为acm，高为bcm，为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度_______g·cm^-3(只列计算式)。

【推荐2】过渡金属元素在工业生产中发挥着重要作用。技术人员晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]●3H₂O(三草酸合铁酸钾晶体)作感光剂，再以K₃[Fe(CN)₆](六氰合铁酸钾)溶液作显影剂。
请回答以下问题：
(1)铁元素位于元素周期表的___________区，Fe³⁺的基态价电子排布图为___________；在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________。
(2)C与Si为同主族元素，高纯硅制备过程中会生成SiHCl₃、SiCl₄等中间产物。 已知电负性：H>Si，则SiHCl₃中H的化合价为___________；SiCl₄中硅原子的杂化类型是___________； 沸点：SiHCl₃<SiC1₄原因是___________。
(3)复兴号亚运智能动车组列车材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]，CH₃CN中σ 键与π 键数目之比为___________；CH₃CN与Mn形成___________键。
(4)时速600千米的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图)，晶胞参数(晶胞棱长)为a D(1D= 10^-10m)，其中阴离子(N^3-)采用面心立方最密堆积方式，则1个晶胞中含有___________个TiN；该氮化钛的密度为___________g/cm³(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

【推荐3】Co²⁺能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：

(1)Co²⁺的基态核外电子排布式为_________。
(2)H、N、O电负性大小关系是_________。
(3)1mol水杨醛中的σ键的数目为_________mol。水杨醛缩对氯苯胺中的C原子的杂化方式_________。
(4)与H₂O互为等电子体的阴离子是_________。
(5)Co、Mn、Al形成的合金薄膜的晶胞如图所示，该合金薄膜的化学式为_________。
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【推荐1】我国某科研工作者制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi-MOF)，如图所示。回答下列问题：

(1)铋的原子序数为83，则铋在元素周期表中的位置为___________，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为___________形。
(2)BTC中C原子的杂化类型有___________。
(3)该电池负极材料充电时，会形成钾铋合金(化学式为)，其晶胞结构如图。晶胞参数为、、，以晶胞参数为单位长度建立原子分数坐标，表示晶胞中的原子位置，若1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。

①2号原子的坐标为___________。
②设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列式即可)。

【推荐2】传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
(1)砷剂的分子结构如图甲所示．该化合物中As原子的杂化方式为__．
(2)基态砷原子的价层电子排布式为__，砷与硒的第一电离能较大的是__．
(3)已知：

依据表中数据解释NH₃熔点最高的原因__．
(4)砷酸(H₃AsO₄)是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO₄^3﹣的空间构型为__．
(5)砷镍合金的晶胞如图乙所示，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有__个．

【推荐3】尿素[CO(NH₂)₂]合成方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)德国化学家韦勒(F． Wohler)首次在实验室里用无机物合成了尿素[CO(NH₂)₂]，打破了无机物和有机物之间的界限。尿素分子中σ键和π键个数之比为___________，尿素中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(2)二十世纪初，工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分为两步：ⅰ.CO₂和NH₃生成H₂NCOONH₄；ⅱ。H₂NCOONH₄分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
b．CO₂(l) +2NH₃(l)= H₂NCOONH₄(l)   △H=+(E₂-E₁)kJ/mol
c． H₂NCOONH₄(l)=CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(1)   △H=+(E₃- E₄)kJ/mol
d．对反应体系加热，可加快反应速率和提高尿素的产率
(3)近年研究发现，电催化CO₂和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO₃溶液通入CO₂至饱和，在电极上反应生成CO(NH₂)₂，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为KNO₃溶液)。

①电解池中电极X应接直流电源的___________极。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。
(4)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中c()不能直接用NaOH溶液准确滴定。

①消化液中的含氮粒子是___________。
②下列装置，可以完成蒸馏操作的是___________(填字母)。
A．       B．        C．       D．
③步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有___________。

【推荐3】2019年10月9日消息，诺贝尔化学奖颁给约翰●B.古迪纳夫、M●斯坦利●威廷汉和吉野彰，以表彰他们“开发锂离子电池”的贡献。磷酸亚铁锂(化学式：LiFePO₄)是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。
(1)基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为__；基态磷原子第一电离能比基态硫的__(填“大”或“小”)，原因是__。
(2)实验室中可用KSCN或K₄[Fe(CN)₆]来检验Fe³⁺。FeCl₃与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是__，其中硫、碳的杂化类型分别是__、__。
(3)磷酸和亚磷酸(H₃PO₃)是磷元素的两种含氧酸。PO₄^3-的空间构型为__；亚磷酸与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐，则H₃PO₃的结构式为__。
(4)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：

由图推知该多磷酸钙盐的通式为__。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中，与O^2-紧邻且等距离的Fe²⁺数目为__，Fe²⁺与O^2-最短核间距为___pm。