铝的单质、合金及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
(1)Al属于周期表中_______ 区元素，其基态原子核外具有_______ 种空间运动状态不同的电子。
(2)与Al位于同一周期，且第一电离能比Al小的元素有_______ (填元素符号)。
(3)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。部分主族元素的电负性如下表所示：
下列含铝化合物属于离子化合物的是_______(填标号)。
(4)Al的熔点为660℃，Ga的熔点为29.76℃，Al的熔点更高的原因为_______ 。
(5)三甲基铝(
)是一种金属有机化合物，可作烯烃聚合催化剂、引火燃料。
①三甲基铝分子中C原子的VSEPR模型为_______ ，Al原子的杂化轨道类型为_______ 。
②该物质可与胺类(
，R表示烃基)结合，原因是_______ 。
(6)X-射线衍射实验表明，合金Cr-Al晶体(有序)属四方晶系，其晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。
①该合鑫Cr-Al晶体的化学式为_______ 。
②用NA表示阿伏加德罗常数的值，则合金Cr-Al晶体的密度为_______ 
(写出计算式即可，不要求化简)。
(1)Al属于周期表中
(2)与Al位于同一周期，且第一电离能比Al小的元素有
(3)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。部分主族元素的电负性如下表所示：
| 5 B 2.0 | 6 C 2.5 | 7 N 3.0 | 8 O 3.5 | 9 F 4.0 |
| 13 Al 1.5 | 14 Si 1.8 | 15 P 2.1 | 16 S 2.5 | 17 Cl 3.0 |
| 31 Ga 1.6 | 32 Ge 1.8 | 33 As 2.0 | 34 Se 2.4 | 35 Br 2.8 |
A． | B． | C． | D．AlP |
(5)三甲基铝(
)是一种金属有机化合物，可作烯烃聚合催化剂、引火燃料。①三甲基铝分子中C原子的VSEPR模型为
②该物质可与胺类(
，R表示烃基)结合，原因是(6)X-射线衍射实验表明，合金Cr-Al晶体(有序)属四方晶系，其晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。
①该合鑫Cr-Al晶体的化学式为
②用NA表示阿伏加德罗常数的值，则合金Cr-Al晶体的密度为
(写出计算式即可，不要求化简)。
2022·河北张家口·三模 查看更多[2]
更新时间：2022-05-17 22:44:58
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【推荐1】金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如图。
回答问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为____ 。
(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为____ 。
(3)第一电离能的大小：N____ O（填“大于”或“小于”)。
(4)CO
中碳原子的杂化轨道类型是____ ，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式____ 。
(5)甲醇和甲硫醇(CH3SH)的沸点较大的是：____ 。
(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是____ 。
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(1，
，)，b点锰原子坐标为(0，，0)，则c点锰原子坐标为____ 。
回答问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为
(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为
(3)第一电离能的大小：N
(4)CO
中碳原子的杂化轨道类型是(5)甲醇和甲硫醇(CH3SH)的沸点较大的是：
(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(1，
，)，b点锰原子坐标为(0，，0)，则c点锰原子坐标为
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【推荐2】一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图：
(1)基态Zn2+的价电子排布式为____ ；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是______ 。
(2)甘氨酸H2N-CH2-COOH中N的杂化轨道类型为__________ ；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释__________ 。
(3)一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为__________ 。
(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①Zn与S形成某种化合物的化学式__________ ；
②已知晶胞的边长为a pm，则晶体密度：__________ g/cm3 (写计算表达式)。
(1)基态Zn2+的价电子排布式为
(2)甘氨酸H2N-CH2-COOH中N的杂化轨道类型为
(3)一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为
(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①Zn与S形成某种化合物的化学式
②已知晶胞的边长为a pm，则晶体密度：
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】A、B、C、D， E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请用化学用语填空：
(1)A元素位于元素周期表第_______ 周期_______ 族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________ ，C元素和F元素的电负性比较，较小的是________ 。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子模型为________ ，B元素所形成的单质分子
键与π键数目之比为________ 。
(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________ ，F元素原子的价电子的轨道表示式是________ ，H元素的基态原子核外电子排布式的________ 。
(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_________________ ；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________ 。
| 元素 | 相关信息 |
| A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
| C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
| D | 原子半径在同周期元素中最大 |
| E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
| F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
| G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
| H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
(1)A元素位于元素周期表第
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子模型为
键与π键数目之比为(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是
(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素原子的最外层电子排布式为ns1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的L电子层的p能级中有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为_______ ，若A元素的原子最外层电子排布式为1s1，则A与C形成的阴离子的电子式为_______ ，若以A、C两元素的单质组成原电池(电解质为NaOH溶液)，电池工作时，通入C的单质的电极反应式为_______ 。
(2)当n=2时，B的原子结构示意图为_______ 。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置_______ ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______ ，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_______ 。
(1)C原子的电子排布式为
(2)当n=2时，B的原子结构示意图为
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】I、完成下列填空。
（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________ ，第一电离能最大的元素是___________ 。（填元素符号）
（2）分子中σ键数目：C2H4_____ CH4 ；原子轨道能量：3d___________ 4s（用“＞”或“＜”完成下列填空）
（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________ 键更稳定（填“σ”或“π”）
II、A、B、C代表3种元素。请填空：
（1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_______________________________ ，核外电子运动状态有_______ 种。
（2）B是原子序数为35的元素，其原子中有___________ 个电子层，有_________ 个能级。
（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为____________________________ ，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________________________ 。
（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是
（2）分子中σ键数目：C2H4
（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的
II、A、B、C代表3种元素。请填空：
（1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：
（2）B是原子序数为35的元素，其原子中有
（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为
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【推荐3】氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等元素，其单质及其化合物在研究和生产中有广泛的应用。试回答下列问题：
(1)N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为_______ 。
(2)砷化镓(GaAs)是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态As原子的价电子排布式为_______ ，最高能级的电子云形状为_______ ，N、Ga、As第一电离能由大到小的顺序是_______ 。
(3)NaNO2是一种重要的化工原料，有毒，NaNO2也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：HNO2有强氧化性，酸性
。
①亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结构，则其结构式为_______ ，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式_______ 。
②往冷的NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液，该物质是_______ (填序号)。
a．二氧化硫 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．醋酸
(4)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：
)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：
)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式_______ 。
(1)N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为
(2)砷化镓(GaAs)是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态As原子的价电子排布式为
(3)NaNO2是一种重要的化工原料，有毒，NaNO2也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：HNO2有强氧化性，酸性
。①亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结构，则其结构式为
②往冷的NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液，该物质是
a．二氧化硫 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．醋酸
(4)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：
)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
(1)写出元素名称：X_______ 、Y_______ 。
(2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______ ，1mol Y2X2含有σ键的数目为_______ 。
(3)化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为_______ ，ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_______ 。
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体(等电子体是指价电子总数和原子总数相等的两种微粒)，元素Z的这种氧化物的分子式是_______ 。
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______ ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H nWCl3，反应的化学方程式为_______ 。
(1)写出元素名称：X
(2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
(3)化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体(等电子体是指价电子总数和原子总数相等的两种微粒)，元素Z的这种氧化物的分子式是
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
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解答题-结构与性质
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【推荐2】半导体在集成电路、消费电子，通信系统、光伏发电、照明，大功率电源转换等领域都有应用。
(1)硅是常见的半导体材料。金刚石和硅相比较，熔点更高的是___________ ，原因是___________ 。硅有晶体硅和无定形硅，可以用___________ (填方法名称)来区分晶体硅和无定形硅。
(2)2022年，科研人员发现立方砷化硼是科学界已知的最好的半导体之一，其结构如图所示。基态As原子的简化电子排布式为___________ ；立方砷化硼中，___________ (填“含有”或“不含有”)配位键。
(4)砷化镓被誉为“半导体贵族”，是雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等高新产品中不可或缺的材料。已知GaAs晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。1号原子的分数坐标为___________ ；1号原子和2号原子之间的距离为___________ pm；晶胞密度为___________ g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
(1)硅是常见的半导体材料。金刚石和硅相比较，熔点更高的是
(2)2022年，科研人员发现立方砷化硼是科学界已知的最好的半导体之一，其结构如图所示。基态As原子的简化电子排布式为
| A．石墨为混合型晶体 |
| B．甲分子中的氮原子的杂化方式均为sp2 |
| C．乙分子图示结构部分中，1个Cu2+形成了2个配位键 |
| D．丙分子中存在氢键 |
(4)砷化镓被誉为“半导体贵族”，是雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等高新产品中不可或缺的材料。已知GaAs晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。1号原子的分数坐标为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】碳元素以C—C键构成了有机界，硅元素以
键构成了整个矿物界，锗元素是重要的国家战略资源。碳族元素组成了有机界、无机界和当代工业。回答下列问题：
(1)基态锗(
)原子的核外电子排布式为
_____ ；
分子空间构型是__________ 。
(2)
发生水解的机理如图：
不能按照上述机理发生水解反应，原因是____________________ 。
(3)金刚石熔点为4440℃，晶体硅熔点为1410℃，金刚石熔点比晶体硅高的原因是_______ 。
(4)C和
经常形成原子晶体，原子晶体的配位数普遍低于离子晶体，原因是_____ 。
(5)在硅酸盐中，
四面体[如图(a)和(b)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(c)为片层状结构的多硅酸根，其中原子的杂化方式为______ ，化学式为_______ 。
(6)铝硅酸盐分子筛在化工领域有重要的应用。铝硅酸盐结构中
价铝部分地置换
四面体结构中
价的硅。从结构角度分析价铝能够置换价硅的原因是_________ 。
(7)石墨采取六方最密堆积方式，晶胞结构如图。晶胞参数为底边长
，高
，阿伏加 德罗常数为
，则石墨晶体的密度为_______ 
。
键构成了整个矿物界，锗元素是重要的国家战略资源。碳族元素组成了有机界、无机界和当代工业。回答下列问题：(1)基态锗(
)原子的核外电子排布式为 分子空间构型是(2)
发生水解的机理如图：不能按照上述机理发生水解反应，原因是(3)金刚石熔点为4440℃，晶体硅熔点为1410℃，金刚石熔点比晶体硅高的原因是
(4)C和
经常形成原子晶体，原子晶体的配位数普遍低于离子晶体，原因是(5)在硅酸盐中，
四面体[如图(a)和(b)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(c)为片层状结构的多硅酸根，其中原子的杂化方式为(6)铝硅酸盐分子筛在化工领域有重要的应用。铝硅酸盐结构中
价铝部分地置换四面体结构中价的硅。从结构角度分析价铝能够置换价硅的原因是(7)石墨采取六方最密堆积方式，晶胞结构如图。晶胞参数为底边长
，高，阿伏加 德罗常数为，则石墨晶体的密度为。
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【推荐1】过波金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。
(1)基态Cu原子核外K、L层电子的电子云有_____ 种不同的伸展方向。
(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能_____ (填“大于”、“小于”或“等于”)锌的第二电离能，理由是______ 。
(3)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为(CH3)2SO。(CH3)2SO中C－S－O的键角______ (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COCH3中C－C－O的键角，理由是_____ ；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为______ 。
(4)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2悬浊液检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；C为(
，，)。则D原子的坐标参数为______ 。
②若Cu2O晶体密度为dg•cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA为______ (用含d和a的式子表示)。
(1)基态Cu原子核外K、L层电子的电子云有
(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能
(3)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为(CH3)2SO。(CH3)2SO中C－S－O的键角
(4)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2悬浊液检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；C为(
，，)。则D原子的坐标参数为②若Cu2O晶体密度为dg•cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA为
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【推荐2】铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Fe3+和Fe2+中成单电子个数之比为_______ 。
(2)某铁的配合物结构如图1所示，可由
与
混合加热制得。
①
表示环戊二烯负离子(每个碳原子上都结合了一个氢原子)，已知分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为
)，则中的大键应表示为_______ 。
②该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有_______ 种。
(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm。铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，CN-在小立方体的棱上，两端均与Fe相连，小立方体中心空隙可容纳K+，如图所示(CN-在图中省略)
①普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数之比为_______ ；该晶胞的化学式为_______ 。
②若所有铁粒子为等径小球，则K+与Fe2+之间最近距离为_______ pm；该晶体的密度为_______ g·cm-3(阿伏加德罗常数为NA)
(1)基态Fe3+和Fe2+中成单电子个数之比为
(2)某铁的配合物结构如图1所示，可由
与混合加热制得。①
表示环戊二烯负离子(每个碳原子上都结合了一个氢原子)，已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为②该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有
(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm。铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，CN-在小立方体的棱上，两端均与Fe相连，小立方体中心空隙可容纳K+，如图所示(CN-在图中省略)
①普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数之比为
②若所有铁粒子为等径小球，则K+与Fe2+之间最近距离为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】工业上采用还原法冶炼黄金(Au)的原理如下：
4Au+O2+8NaCN+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH
2Na[Au(CN)2]+Zn=2Au+Na2Zn(CN)4
请回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Au与Cu位于同族，基态Au原子比基态Cu原子多2个电子层。基态Au原子的价层电子排布式为____ ，金元素位于____ 区。
(2)Zn和Cu相邻，第一电离能：I1(Cu)____ I1(Zn)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，第二电离能：I2(Cu)____ I2(Zn)。
(3)1mol[Zn(CN)4]2-中含____ molσ键。
(4)已知卤化锌的熔点如表所示：
①ZnF2晶体所属的晶体类型为____ 。
②ZnCl2，ZnBr2，ZnI2的熔点递增的主要原因是____ 。
(5)通常情况下，金属Au单独与氧气或氰化钠溶液都不能反应，但该反应4Au+O2+8NaCN+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH能发生的原因是____ 。
(6)金晶体的晶胞结构如图，其晶胞参数为408pm，金晶体的密度为____ g•cm-3(列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
4Au+O2+8NaCN+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH
2Na[Au(CN)2]+Zn=2Au+Na2Zn(CN)4
请回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Au与Cu位于同族，基态Au原子比基态Cu原子多2个电子层。基态Au原子的价层电子排布式为
(2)Zn和Cu相邻，第一电离能：I1(Cu)
(3)1mol[Zn(CN)4]2-中含
(4)已知卤化锌的熔点如表所示：
| 卤化锌 | ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 |
| 熔点/℃ | 872 | 283 | 394 | 446 |
②ZnCl2，ZnBr2，ZnI2的熔点递增的主要原因是
(5)通常情况下，金属Au单独与氧气或氰化钠溶液都不能反应，但该反应4Au+O2+8NaCN+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH能发生的原因是
(6)金晶体的晶胞结构如图，其晶胞参数为408pm，金晶体的密度为
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