1 . 下列说法不正确的是

A．石墨片层中存在大π键，所以沿片层方向容易导电

B．苯甲酸容易形成分子间氢键，形成二聚分子，所以熔沸点较高

C．碳链可以连接很长，但硅链不可以连接很长，因为Si-Si键的键能小于C-C键的键能

D．依据元素周期律，与相同浓度的稀硫酸反应，Pb比Sn反应剧烈

3 . 某笼形络合物晶胞结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图(H原子未画出)。回答下列问题：
   
(1)C、N、H电负性大小顺序___________；晶胞中N原子的杂化方式为___________。
(2)晶胞中镍离子的价电子轨道表示式为___________，与镍同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与镍相同的有___________种。
(3)已知苯环中键长为npm，则晶胞中A号C原子的分数坐标___________；晶胞M中含有键数目为___________个。
(4)镍离子的配位数为___________，晶胞的密度为___________(用代数式表示)。

4 . 铁、镍、铜、钇()在医药、催化及材料等领域中应用广泛。回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置为________，第二周期中基态原子末成对电子数与相同且电负性最小的元素是___________(填元素符号)。
(2)一种某铁的配合物结构如图所示。该物质中不含有的化学键类型是________ (填标号)。
   
A．离子键   B．配位键   C．非极性共价键   D．键   E．键
在、、分子中，键角最大的是________。
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
   
甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为___________(填“”或“”)；能与形成稳定的环状化合物，其原因是___________；顺式甘氨酸铜在水中溶解度远大于反式甘氨酸铜，主要原因是___________。
(4)铁酸钇的正交相晶胞结构以及各原子的投影如图所示。
   
已知1号原子分数坐标为，2号原子分数坐标为，则3号原子的分数坐标为___________；若晶胞参数为和，，用表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出表达式)

5 . X、Y、Z为短周期主族元素，化合物是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体。下列说法正确的是

A．电负性：

B．基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等

C．的空间构型为三角锥形

D．的分子中，键与键个数比为2：1

6 . 是高温超导或非常规超导物理中的重要角色，同时还是很好的催化材料。回答下列问题：
(1)与铁在元素周期表中是同列相邻元素且最外层有一个未成对电子，其价电子排布式为___________。
(2)可形成四种配离子且配离子中不存在非极性键，其中离子半径最小的配离子是___________，具有对称结构的中为___________。图1中通过螯合作用形成配位键的N原子的杂化方式为___________，离子配体中N原子与中心离子配位的原因是___________。
   
(3)的晶体结构如图2所示。
   
①和的电负性：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
②用表示阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为___________(列出计算式即可)。

10 . 金属锂溶于液氨可得到具有高反应活性的金属电子溶液，与其作用可制得超导体，进一步可制得超导材料。
回答下列问题：
(1)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)
A．       B．C．       D．
(2)液氨可以发生微弱的电离生成和，下列说法错误的是________

A．键角：	B．结合质子能力：
C．热稳定性：	D．与的分子构型及N的化合价均相同

(3)Fe²⁺可与邻二氮菲形成红色配合物，结构如图所示。元素的电负性从大到小的顺序为______(填元素符号)。配合物中N原子的VSEPR模型为____________；下列对Fe杂化方式推断合理的是______(填标号)。
A．       B．       C．       D．
(4)晶体属四方晶系，其结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成，晶胞中铁硒层在bc、ac和ab平面投影如图所示。铁硒层中Fe原子的配位数是______，铁硒层和锂铁氢氧层之间由极其微弱的氢键相连，该氢键可表示为______。已知锂铁氢氧层中锂铁个数之比为4∶1，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为______g·cm。