1 . 根据要求回答下列问题：
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________。
(2)①O^2－ ②Al³⁺   ③Cl^－ ④Ca²⁺的半径由大到小排列为：________(用序号表示)。
(3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。

a．             b．

c．               d．

(4)Cu的价层电子排布式为_________，位于在周期表______区(填s、p、d或ds)。
(5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________。
(6)基态S原子的原子核外电子有______种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为______形。
(7)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)₂与NaOH反应的化学方程式：________。

2 . 铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，的配位能力很强，可以形成多种配离子。
(1)基态Cr原子价层电子的轨道表达式为__________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有__________种。
(2)是最重要的铬（Ⅲ）盐之一，阴离子的空间构型为__________，基态S原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为__________。
(3)NH₃、H₂O、都是常见的配体，以上配体中所含元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
(4)中键的数目为__________，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(5)中配体的杂化类型是__________，的键角__________的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是______________________________。

3 . 下列说法不正确的是

A．石墨片层中存在大π键，所以沿片层方向容易导电

B．苯甲酸容易形成分子间氢键，形成二聚分子，所以熔沸点较高

C．碳链可以连接很长，但硅链不可以连接很长，因为Si-Si键的键能小于C-C键的键能

D．依据元素周期律，与相同浓度的稀硫酸反应，Pb比Sn反应剧烈

4 . X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。

回答下列问题：
(1)基态R原子的价电子排布式为_______的，第一电离能小于R的同周期元素有_______种。
(2)的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大键，比较键长：①_______②(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。

(3)分子中M原子的杂化方式为_______，熔点比_______(填“高”或“低”)；中T的化合价为，且含有4个价的Y，则该分子中键与键的个数比为_______。
(4)53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为_______。

5 . 布洛芬(Ibuprofen，空间填充模型如图所示)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。下列叙述不正确的是

A．组成元素电负性由大到小：O>C>H

B．分子结构中一定存在含氧官能团

C．3种组成元素的价电子轨道均为哑铃形

D．分子中存在极性键和非极性键

6 . 铜可以形成许多结构和性质特殊的化合物或合金。回答下列问题：
(1)基态铜原子价电子的轨道表示式为___________；同周期中与铜原子未成对电子数相同的元素有___________种。
(2)含H₂O₂的稀硫酸溶解铜可得到CuSO₄溶液，通入氨气先形成蓝色沉淀然后溶解得到深蓝色溶液。
①H、N、O、S四种元素的电负性由大到小的顺序为___________；其中第一电离能最大的为___________(填元素名称)。
②液态NH₃与液态H₂O₂中存在的分子间作用力类型___________(填“完全相同”或“部分相同”)；NH₃分子中小于中的的原因为___________。
③溶液中Cu²⁺的存在形式为，则铜的杂化方式可能为___________(填标号)。
A．                    B．                    C．                    D．
(3)已知：为阿伏加德罗常数的值。铜与金(Au)可形成一种具有有序结构的储氢合金，其晶胞采取面心立方最密堆积方式，结构如图所示，该晶胞参数为anm。该合金晶胞密度为___________g·cm^-3(用含a、的式子表示，列出计算式即可)；晶胞中铜原子与金原子以原子数之比为1：1可以形成四面体，四面体空隙中填充氢原子后化学式为H₄CuAu，则四面体空隙的填充率为___________。

7 . 过渡元素镍(Ni)、铬(Cr)都是重要的合金元素，他们的配合物在科技生活中都有很重要的应用，例如我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和[ph₃C]⁺[B(C₆F₅)₄]^-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中的一步反应为：
   
回答下列问题：
(1)Cr³⁺价电子核外电子排布式为______，分子甲中除铬外其他元素的电负性由大到小依次为______(填元素符号)。
(2)一定条件下环戊二烯可转化为，在这个过程中C原子的杂化方式变化为由sp³变为_____，   中大π键可表示为_____ 。
(3)化合物丙中1、2、3、4处的化学键是配位键的是_______。
a．只有2     b．2、3、4       c．全部都是
(4)AsCl₃也可以与铬离子形成配合物，当氯原子被烷基取代后，配位能力增强，其原因是__________。
(5)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，晶体中H₂O的配位数为_________。
   
(6)一种由镍、氟、钾三种元素组成的化合物晶胞结构如图所示，原子A、B之间的距离是_________(用字母a、b、c表示)，晶胞中镍的分数坐标有____种。
   

8 . 头孢克肟(Cefixime)为口服用的第三代头孢菌素类抗生素，适用于治疗敏感菌所致的呼吸、泌尿和胆道等部位的感染。其结构简式如图所示，下列说法正确的是
   

A．头孢克肟中C、H、O、N四种元素的电负性大小为N>O>C>H

B．头孢克肟中C原子的杂化方式有两种，N原子的杂化方式只有

C．1mol头孢克肟最多能与2mol NaOH反应

D．头孢克肟的分子式为

9 . Ⅰ.魔酸(Magic acid)是最早发现的超强酸，由五氟化锑()和氟磺酸()按体积比混合制成的混酸，酸性为纯硫酸的1000万倍。
(1)氟磺酸()中元素电负性由大到小的顺序为___________(写汉字名称)。
(2)魔酸根离子中与中心原子配位的氟磺酸中的原子为___________(填元素符号)。
(3)五氟化锑()分子中的杂化类型是下列中的___________(填字母序号)。
a．       b．       c．       d．
Ⅱ.使用超酸可以活化碳氢化合物，如六氟合锑酸(和的物质的量比混合，酸性估计可达无水硫酸的倍)溶液中对甲基环戊烷的羰基化反应。对键的质子化导致失去一个氢气而生成一个碳正离子(其可能发生的重排-碳正离子可能的正电位置并未给出)，加入的捕获这些碳正离子即生成稳定的酰基碳正离子，它与后处理过程中加入的乙醇发生反应生成相应的乙酯化合物如图所示(超酸中的氢离子用“”表示)。

(4)“步骤①”生成的可能发生的碳正离子转移重排，写出“重排”后所得产物“乙酯化合物”的结构简式___________(除题给产物外任写1种)。
(5)步骤③的反应方程式为___________。
(6)满足下列条件的的同分异构体种类有___________种(不考虑立体异构)。
a．存在六元环状结构、且环上只有1～2个侧链
b．能发生银镜反应
c．热氢氧化钠溶液中能水解
(7)Y的系统名称为___________。

10 . M、X、Y、Z四种短周期主族元素，M为金属元素，X、Y和Z为非金属元素，原子序数Z<X<M<Y。M在常压下可生成：，其中为无色无味气体，反应消耗的同时可获得标准状况下，可表示成形式。下列说法正确的是

A．基态M原子核外电子空间运动状态有6种

B．电负性：X<Y

C．Z与X能组合成非极性分子

D．与水反应能得到含有离子键和极性共价键的产物