1 . 下列结论正确，且能用键能解释的是

化学键
键能	411	318	799	358	346	222

A．键角：	B．键长：
C．稳定性：	D．电负性：

2 . 下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

C．C6H5-OH、H-O-H、C2H5-OH上氢原子的活泼性依次减弱

D．CH3-O-CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高

3 . 下列说法中正确的有
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅

A．②③④⑥

B．①②③⑥

C．①②④⑤

D．①②⑤⑥

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．过氧化氢所含的共价键数目为

B．白磷含个键，二氧化硅中含个

C．等物质的量的和中含有键的数目均为

D．金刚石晶体中碳原子含有个键

5 . 已知。下列有关说法正确的是

A．的电子式为	B．I—I键的键长比键短
C．分子中只有键	D．的酸性比强

6 . 下列分子的中心原子的杂化方式为杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成键的是

A．

B．

C．

D．

7 . 现在已能在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于该原子晶体的说法中正确的是

A．的原子晶体中存在范德华力

B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C．每原子晶体中含有个键

D．的原子晶体中，每个原子周围结合4个原子，每个原子与两个原子相结合

8 . 下列说法不正确的是

A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同

C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键

D．N2分子中有1个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同

9 . 有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成π键

C．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键

D．1mol苯中含6molσ键

10 . 下列关于、、三种微粒的说法不正确的是

A．三种微粒所含有的电子数相等

B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C．三种微粒的空间构型相同

D．键角大小关系：NH>NH3>NH