1 . 氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH₄与NH₃发生反应3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂制得。下列说法错误的是

A．键角：SiH4>NH3	B．SiH4稳定性强于NH3，可证明非金属性N>Si
C．Si3N4属于共价晶体	D．SiH4为由极性键构成的非极性分子

2 . A、B、C、D、E五种短周期元素。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上有3个未成对的电子；C元素在地壳中含量最高；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E的最外层电子数与其核外电子总数之比为3：8。
(1)B的元素符号为_______，D元素在周期表中位置为_______。
(2)A、C形成的简单氢化物的键角顺序_______(填化学式)，并分析原因：_______。
(3)相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______(填化学式)，理由是_______。
(4)元素的非金属性C_______(填“>”或“＜”)E，并用化学原理证明(用化学方程式表示)_______。

3 . (1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越______。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和_____。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做____原子。
(2) N≡N的键能为946kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193kJ·mol^－1，计算说明N₂中的______键更稳定(填“σ”或“π”)。
(3)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是_______，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配体是______________。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH₃中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR构型为___________，分子的立体构型为_____________________。
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为_______杂化，分子的立体构型为___________。

4 . 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是

A．含有非极性共价键	B．键角均为
C．有两种同分异构体	D．分子属于极性分子

5 . 石墨与在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化台物(CF)，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A．与石墨相比，导电性增强	B．石墨属于单质，属于化合物
C．中C—C的键长比C—F短	D．中含有共价单键

6 . 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是

A．分子中O原子和N原子均为杂化	B．分子中的键角：
C．电负性：	D．第一电离能：

7 . 下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中每原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C．中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型不同

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

9 . “肼合成酶”以其中的Fe²⁺配合物为催化中心，可将NH₂OH与NH₃转化为肼NH₂NH₂，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是

A．键角：NH3大于H2O

B．反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成

C．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2

D．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+