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解题方法
1 . 现有五种元素A、B、C、D、E,其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素,E为第四周期元素.请根据下列相关信息,回答下列问题:
(1)C基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有____ 个方向,原子轨道呈__________ 形,C简单离子核外有______ 种运动状态不同的电子.
(2)难溶于,简要说明理由:________________ .
(3)分子的空间构型为__________ ,分子的模型名称为__________ .
(4)下列气态分子和中,其键角由大到小的顺序为_______________ .
元素 | 相关信息 |
A | 核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B | 原子核外p电子数与s电子数相等 |
C | 基态原子的价电子排布为 |
D | 能层数与C相同,且电负性比C大 |
E | 元素的主族序数与周期数的差为1,且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 |
(2)难溶于,简要说明理由:
(3)分子的空间构型为
(4)下列气态分子和中,其键角由大到小的顺序为
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2 . 下列对一些实验事实的解释错误的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 水加热到较高温度难以分解 | 水分子中共价键键能较大 |
B | 石墨棒作为原电池的电极材料 | 石墨晶体能导电 |
C | 的沸点高于 | H-N键的键长比H-P键的键长短 |
D | 用X射线实验区分玻璃和水晶 | 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 下列判断及其解释都正确的是
选项 | 判断 | 解释 |
A | 热稳定性: | 相对分子质量大 |
B | 酸性: | 非金属性大于S |
C | 原子s电子云半径: | 电子的能量高,在离核更远的区域出现的概率大 |
D | 键角: | 电负性O大于S,中键电子对之间的斥力小于中键电子对之间的斥力 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-29更新
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51次组卷
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2卷引用:湖北省黄冈市2023-2024学年高二上学期期末调研考试化学试题
解题方法
4 . 已知 和可以形成 和 两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。
①内的 水分子间的范德华力和氢键,从强到弱依次为___________ ;
②用球棍模型表示的水分子结构是 ;___________ 。(填“大”或“小”)
(2)已知 分子的结构如图所示:分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角 ,而两个 键与 键的夹角均为 。
请回答下列问题:
①子的电子式是___________ ,结构式是___________ 。
②分子是含有___________ 键和___________ 键的___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
③能与水混溶,却不溶于 试剂,请予以解释:___________ 。
①内的 水分子间的范德华力和氢键,从强到弱依次为
②用球棍模型表示的水分子结构是 ;
A. B. C. D.
③可与 形成 中的 键角比 的键角(2)已知 分子的结构如图所示:分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角 ,而两个 键与 键的夹角均为 。
请回答下列问题:
①子的电子式是
②分子是含有
③能与水混溶,却不溶于 试剂,请予以解释:
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5 . 下列关于同主族元素结构性质对比的结论与解释有错误的是
选项 | 结论 | 解释 |
A | 稳定性:H2O﹥H2S | O的半径比S的小 |
B | 键角:PH3﹤NH3 | PH3的成键电子对间排斥力较小 |
C | 酸性:HF﹥HCl | F的电负性比Cl大,H-F极性比H-C1大 |
D | 稳定性:Si原子间的π键﹤C原子间的π键 | Si-Si σ键比C-C σ键的键长长 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
6 . 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强,其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________ 。基态F原子的电子有___________ 种空间运动状态。
(2)氟氧化物的结构已经确定。
①依据上表数据推测键的稳定性:___________ (填“>”或“<”)。
②中的键角小于中的键角,解释原因:___________ 。
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知:氢键中三原子在一条直线上时,作用力最强。测定结果表明,固体中分子排列成锯齿形。画出含2个的重复单元结构:___________ 。
②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子,写出该过程的离子方程式:___________ 。
(4)工业上用蒬石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。①晶体中距离最近的有___________ 个。
②晶体中与的最近距离为,阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度___________ (列出计算式)。
(1)基态F原子的核外电子排布式为
(2)氟氧化物的结构已经确定。
键长/pm | 121 | 148 |
②中的键角小于中的键角,解释原因:
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知:氢键中三原子在一条直线上时,作用力最强。测定结果表明,固体中分子排列成锯齿形。画出含2个的重复单元结构:
②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子,写出该过程的离子方程式:
(4)工业上用蒬石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。①晶体中距离最近的有
②晶体中与的最近距离为,阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度
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解题方法
7 . 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中的一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的说法正确的是
A.含有非极性共价键 | B.键角均为 |
C.有两种同分异构体 | D.分子属于极性分子 |
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2024-04-27更新
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29次组卷
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2卷引用:黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
解题方法
8 . 石墨与在450℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化台物(CF),该物质仍具润滑性,其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A.与石墨相比,导电性增强 | B.石墨属于单质,属于化合物 |
C.中C—C的键长比C—F短 | D.中含有共价单键 |
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解题方法
9 . 胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一,胍在碱性条件下不稳定,易水解,化学方程式为下列叙述错误的是
A.乙、丁分子的VSEPR模型都是四面体形 |
B.甲和丙分子中C原子均采取杂化 |
C.键角:乙大于丁 |
D.第一电离能:N>O>C |
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解题方法
10 . 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病),其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是
A.分子中O原子和N原子均为杂化 | B.分子中的键角: |
C.电负性: | D.第一电离能: |
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2024-04-15更新
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170次组卷
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2卷引用:黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题