名校
1 . 2-TS是锂离子电池的电解质溶液添加剂，由原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、T、W组成，结构如图所示。T和W位于同主族，基态Y原子核外每个能级上的电子数相等，X、Y、Z的原子序数之和等于14。下列叙述正确的是
| A．第一电离能：T>Z>W | B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y |
| C．最简单氢化物的键角：Y>T>W | D．X分别与Y、Z、T均可形成非极性分子 |
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2024-05-07更新
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121次组卷
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2卷引用：名校期末好题汇编-分子结构与性质(选择题)
2 . 下列对一些实验事实的解释错误的是
| 选项 | 实验事实 | 解释 |
| A | 水加热到较高温度难以分解 | 水分子中共价键键能较大 |
| B | 石墨棒作为原电池的电极材料 | 石墨晶体能导电 |
| C |  的沸点高于 | H-N键的键长比H-P键的键长短 |
| D | 用X射线实验区分玻璃和水晶 | 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 下列判断及其解释都正确的是
| 选项 | 判断 | 解释 |
| A | 热稳定性： |  相对分子质量大 |
| B | 酸性： | 非金属性 大于S |
| C |  原子s电子云半径： |  电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大 |
| D | 键角： | 电负性O大于S， 中 键电子对之间的斥力小于 中键电子对之间的斥力 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-04-29更新
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71次组卷
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2卷引用：湖北省黄冈市2023-2024学年高二上学期期末调研考试化学试题
解题方法
4 . 已知 
和
可以形成 
和 
两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
①内的 
水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________ ；
②用球棍模型表示的水分子结构是 ；
可与 形成 
中的 
键角比 的键角___________ 。(填“大”或“小”)
(2)已知分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角 
，而两个 
键与 
键的夹角均为 
。
请回答下列问题：
①子的电子式是___________ ，结构式是___________ 。
②分子是含有___________ 键和___________ 键的___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
③能与水混溶，却不溶于 
试剂，请予以解释：___________ 。
和可以形成 和 两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
①
内的 水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为②用球棍模型表示的水分子结构是 ；
A． 
B． 
C． 
D．
可与 形成 中的 键角比 的键角(2)已知
分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角 ，而两个 键与 键的夹角均为 。请回答下列问题：
①
子的电子式是②
分子是含有③
能与水混溶，却不溶于 试剂，请予以解释：
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5 . 下列关于同主族元素结构性质对比的结论与解释有错误的是
| 选项 | 结论 | 解释 |
| A | 稳定性：H2O﹥H2S | O的半径比S的小 |
| B | 键角：PH3﹤NH3 | PH3的成键电子对间排斥力较小 |
| C | 酸性：HF﹥HCl | F的电负性比Cl大，H-F极性比H-C1大 |
| D | 稳定性：Si原子间的π键﹤C原子间的π键 | Si-Si σ键比C-C σ键的键长长 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
6 . 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是
| A．含有非极性共价键 | B．键角均为 |
| C．有两种同分异构体 | D．分子属于极性分子 |
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2024-04-27更新
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41次组卷
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2卷引用：黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
名校
解题方法
7 . 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是
A．分子中O原子和N原子均为 杂化 | B．分子中的键角： |
C．电负性： | D．第一电离能： |
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2024-04-15更新
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176次组卷
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2卷引用：黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
名校
8 . 下列说法中正确的是
| A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中每原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 |
| B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ |
C． 中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型不同 |
| D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 |
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2024-04-09更新
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94次组卷
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2卷引用：江西省南昌市第十九中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷
9 . 填空
(1)基态铜原子价层电子排布图为______ ﹔已知Cu第一电离能
，Fe第一电离能
，则
______ 
(填“>”、“=”或“<”)，其主要原因是______ ；
(2)和
的中心原子的杂化轨道类型分别为______ ，试判断和的键角大小关系：______ ，说明原因：______
(3)比较和
的酸性：______ (填“>”、“<”或“=”)。
(1)基态铜原子价层电子排布图为
，Fe第一电离能，则(填“>”、“=”或“<”)，其主要原因是(2)
和的中心原子的杂化轨道类型分别为和的键角大小关系：，说明原因：(3)比较
和的酸性：(填“>”、“<”或“=”)。
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2024-04-03更新
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344次组卷
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2卷引用：浙江省杭州市源清中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
10 . Ⅰ．8−羟基喹啉(
)被广泛用作
等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：
(1)8−羟基喹啉的熔点明显低于7−羟基喹啉(
)、6−羟基喹啉(
)的熔点的原因是___________ 。
(2)
不能形成类似
分子中的
键，原因是___________ 。
(3)某种含
特殊材料的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为
，则晶体中相邻N之间的最短距离为___________ 
(列出计算式，
为阿伏加德罗常数的值)。
Ⅱ．
等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。
(4)与
距离最近且相等的
有___________ 个，与距离最近且相等的F-有___________ 个。
(5)
表示阿伏加德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为
，则晶体的摩尔体积
___________ 
。(
)
(6)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。
将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是___________。(填字母序号)
(7)一种类石墨的聚合物g﹣C3N4可由三聚氰胺制得。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是___________ 。
)被广泛用作等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：(1)8−羟基喹啉的熔点明显低于7−羟基喹啉(
)、6−羟基喹啉()的熔点的原因是(2)
不能形成类似分子中的键，原因是(3)某种含
特殊材料的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。Ⅱ．
等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。(4)与
距离最近且相等的有距离最近且相等的F-有(5)
表示阿伏加德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为，则晶体的摩尔体积。()(6)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。
将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是___________。(填字母序号)
A． | B． |
C． | D． |
(7)一种类石墨的聚合物g﹣C3N4可由三聚氰胺制得。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是
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