名校
1 . 2-TS是锂离子电池的电解质溶液添加剂，由原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、T、W组成，结构如图所示。T和W位于同主族，基态Y原子核外每个能级上的电子数相等，X、Y、Z的原子序数之和等于14。下列叙述正确的是
| A．第一电离能：T>Z>W | B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y |
| C．最简单氢化物的键角：Y>T>W | D．X分别与Y、Z、T均可形成非极性分子 |
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2024-05-07更新
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121次组卷
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2卷引用：名校期末好题汇编-分子结构与性质(选择题)
名校
2 . 下列说法中正确的是
| A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中每原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 |
| B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ |
C． 中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型不同 |
| D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 |
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2024-04-09更新
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94次组卷
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2卷引用：江西省南昌市第十九中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷
3 . 填空
(1)基态铜原子价层电子排布图为______ ﹔已知Cu第一电离能
，Fe第一电离能
，则
______ 
(填“>”、“=”或“<”)，其主要原因是______ ；
(2)
和
的中心原子的杂化轨道类型分别为______ ，试判断和的键角大小关系：______ ，说明原因：______
(3)比较
和
的酸性：______ (填“>”、“<”或“=”)。
(1)基态铜原子价层电子排布图为
，Fe第一电离能，则(填“>”、“=”或“<”)，其主要原因是(2)
和的中心原子的杂化轨道类型分别为和的键角大小关系：，说明原因：(3)比较
和的酸性：(填“>”、“<”或“=”)。
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2024-04-03更新
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344次组卷
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2卷引用：浙江省杭州市源清中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
4 . Ⅰ．8−羟基喹啉(
)被广泛用作
等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：
(1)8−羟基喹啉的熔点明显低于7−羟基喹啉(
)、6−羟基喹啉(
)的熔点的原因是___________ 。
(2)
不能形成类似
分子中的
键，原因是___________ 。
(3)某种含
特殊材料的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为
，则晶体中相邻N之间的最短距离为___________ 
(列出计算式，
为阿伏加德罗常数的值)。
Ⅱ．
等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。
(4)与
距离最近且相等的
有___________ 个，与距离最近且相等的F-有___________ 个。
(5)
表示阿伏加德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为
，则晶体的摩尔体积
___________ 
。(
)
(6)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。
将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是___________。(填字母序号)
(7)一种类石墨的聚合物g﹣C3N4可由三聚氰胺制得。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是___________ 。
)被广泛用作等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：(1)8−羟基喹啉的熔点明显低于7−羟基喹啉(
)、6−羟基喹啉()的熔点的原因是(2)
不能形成类似分子中的键，原因是(3)某种含
特殊材料的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。Ⅱ．
等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。(4)与
距离最近且相等的有距离最近且相等的F-有(5)
表示阿伏加德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为，则晶体的摩尔体积。()(6)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。
将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是___________。(填字母序号)
A． | B． |
C． | D． |
(7)一种类石墨的聚合物g﹣C3N4可由三聚氰胺制得。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是
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名校
解题方法
5 . 锂离子电池的开发与应用是新能源汽车走向实用的关键。
(1)LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料，基态铁原子的价层电子排布图为___________ 。LiFePO4的结构如图A所示，锂离子电池充放电过程伴随A和B相互转化，则A→B为___________ 过程(填“充电”或“放电”)。
)。
①
的键角___________ (填“等于”大于”或“小于”)
的键角。
的VSEPR模型为___________ 。
②Htrz分子为平面结构，N原子的杂化轨道类型为___________ ，连接氢原子的氮原子在形成Htrz分子中的大π键时提供的电子数是___________ 。
(3)Be和B的第一电离能I1(Be)>I1(B)的原因是___________ 。
(4)LiAsF6、LiPF6、
等物质常用作电池电解液的溶质，HOSO2CF3和HOSO2CH3在水溶液中酸性较强的是HOSO2CF3，理由是___________ 。
(1)LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料，基态铁原子的价层电子排布图为
)。①
的键角的键角。的VSEPR模型为②Htrz分子为平面结构，N原子的杂化轨道类型为
(3)Be和B的第一电离能I1(Be)>I1(B)的原因是
(4)LiAsF6、LiPF6、
等物质常用作电池电解液的溶质，HOSO2CF3和HOSO2CH3在水溶液中酸性较强的是HOSO2CF3，理由是
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2024-03-16更新
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295次组卷
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2卷引用：河北省石家庄二中教育集团2023-2024学年高二年级上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
6 . 下列关于分子的结构或性质的解释正确的是
| 选项 | 物质的结构或性质 | 解释 |
| A | 键角： |  的键长大于 的键长 |
| B | 用乙酸乙酯而不用水溶解油漆 | 乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，利用了相似相溶原理，而水分子极性较大，对油漆溶解效果不好 |
| C | 酸性： | 烃基 越长，推电子效应越小，羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越弱 |
| D |  的沸点高于 | 因为 分子间的范德华力大于 分子间的范德华力 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-03-09更新
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588次组卷
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3卷引用：湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
7 . 下列说法正确的是
A．酸性： |
| B．HF酸电离平衡正向移动时，其电离程度一定增大 |
C．甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力 |
D．分子： ，键角： |
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名校
8 . 下列结论正确，且能用键能解释的是
| 化学键 |  |  |  |  |  |  |
键能 | 411 | 318 | 799 | 358 | 346 | 222 |
A．键角： | B．键长： |
C．稳定性： | D．电负性： |
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2024-03-05更新
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488次组卷
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4卷引用：2.1.2键参数——键能、键长与键角
（已下线）2.1.2键参数——键能、键长与键角（已下线）2.1.2 键参数——键能、键长与键角（巩固）四川省成都市成华区某校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题浙江省湖州市德清县求是高级中学有限公司2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
9 . 镍能形成多种配合物如正四面体形的
和平面正方形的
、正八面体形的
等，下列说法正确的是
和平面正方形的、正八面体形的等，下列说法正确的是| A．中的配位原子是氧原子 |
| B．中Ni、C、N不可能处在同一直线上 |
C．中 键角比107.3°小 |
| D．和中均有d轨道参与杂化 |
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名校
解题方法
10 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
| 选项 | 性质差异 | 结构因素 |
| A | 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) | 范德华力大小 |
| B | 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 | 氢键类型 |
| C | 溶解性：蔗糖在水中的溶解度大于萘在水中的溶解度 | 相似相溶 |
| D | 稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃) | 有无氢键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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