1 . 下列有关甲醛(HCHO)分子的说法正确的是

A．其中C原子采取sp即杂化

B．是三角锥形

C．其中H-C-O键的键角大于H-C-H键的键角

D．是手性分子

2 . 探索和这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
I.CO可以与反应制备合成天然气(SNG)。涉及反应如下：
甲烷化：
水煤气变换：
(1)反应的___________。分别在恒温密闭容器(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入和的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________(填“A”或“B”)。
II.可发生二聚反应生成，化学方程式为。该反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。
(2)已知该反应的正反应速率方程为v_正=k_正·c²(NO₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆c·(N₂O₄)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数。如图(表示速率常数的对数：表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，随变化关系的是斜线③，则_逆随变化关系的是斜线___________。

(3)图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，则温度时该反应的化学平衡常数___________。已知温度时，某时刻恒容密闭容器中浓度均为，此时v_正___________v_逆。(填“>”、“=”或“<”)
(4)工业上利用溶液吸收气体，发生反应：。空间结构为___________，比较与的键角大小，并解释原因：___________。

3 . 非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子核外电子的运动状态有________种。羟胺(NH₂OH)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，同浓度的氨水和羟胺两种溶液的碱性较强的是______(填“NH₂OH"或“NH₃”)，原因是____________。
(2)氟化硝酰(NO₂F)可用作火箭推进剂中的氧化剂，上述所涉及元素中，电负性由大到小顺序为_______；第一电离能由大到小顺序为_________。
(3)气态N₂O₅的分子结构为，而固态N₂O₅则由与构成。的空间构型为______，中N的杂化方式为________。
(4)和PH₃中共价键的键角比较：_______PH₃(填“>”、“<”或“=”，下同)，和中共价键键角比较：_____。

4 . 下列分子中，键角最小的是

A．

B．

C．

D．

5 . 氮、氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有___________个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为___________。
(2)氟气可以用于制取惰性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。
①分子的空间结构为___________。
②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)Na与N形成的可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为___________。
(4)键角比较：___________(填“>”或“<”)，其原因为___________。

7 . 下列说法正确的是

A．已知键的键能为，故键的键能为

B．键的键能为，键的键能为，故比稳定

C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键一定为离子键

D．、、三种分子的键角依次增大

8 . 已知。下列有关说法正确的是

A．的电子式为	B．I—I键的键长比键短
C．分子中只有键	D．的酸性比强

10 . 三氟化氮()是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有、和，请根据要求回答下列问题：
(1)键的键能为，单键的键能为，说明中的_____(填“”或“”)键更稳定。
(2)的沸点()比()低的原因是_____。
(3)是一种无色、无臭的气体，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____。
(4)的电离方程式为，溶于水后形成的结构是_____。
(5)斯图杰尔和阿佩里曼成功地在以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。次氟酸的结构是_____。次氟酸分子中共价键的键角_____(填“<”或“=”)。