1 . 下列描述正确的是

A．日常生活、生产中，钢铁的腐蚀多以析氢腐蚀为主

B．下列分子或离子中键角的大小顺序为：BeCl2>>NH3>NF3

C．在铁表面镀锡，既可隔绝环境防腐，当镀层破损还可以起“牺牲阴极的阳极保护”

D．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛

2 . 认真做作业一定会有收获，试试看，成功就在眼前。
(1)已知晶体原子间均以单键结合成空间网状结构，下列关于晶体的说法正确的是___________。

A．晶体是分子晶体

B．晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C．晶体熔点比金刚石更高

D．晶体中每个C原子连接3个N原子，而每个N原子连接4个C原子

(2)下列有关共价化合物的说法一定正确的是___________。
①具有较低的熔沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成的⑤液态时不导电

A．①③④

B．②⑤

C．①②③④⑤

D．⑤

(3)分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用，下列说法合理的是___________。

A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

B．根据其水溶液是否能导电，将物质分为电解质和非电解质

C．根据溶于水的酸碱性将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

D．金属置换金属，非金属置换非金属，金属置换非金属，非金属置换金属四类置换反应均存在

(4)实验室制取氯化氢的化学方程式为___________；在标准状况下，甲乙两同学用两瓶纯度不同的氯化氢气体，进行喷泉实验，实验后，甲同学溶液充满整个烧瓶，乙同学溶液充满烧瓶的三分之二，则甲乙同学得到盐酸的物质的量浓度比为___________(假设溶质不扩散，装置不漏气)
(5)向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式___________。
②下列三种情况下，离子方程式与①不相同的是___________(填序号)。
A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性
B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀
C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量

5 . 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
(1)Cu在周期表中位于___________区，Cu²⁺价电子排布式为___________。
(2)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________；1mol中σ键的数目为___________。邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如下图所示，C原子轨道杂化类型为___________。

(3)向CuSO₄溶液中加入过量氨水再加少许乙醇可以析出蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O。
①NH₃分子中H-N-H键角为107°，在[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H键角近似109.5°，键角变大的原因是___________。
②NF₃与NH₃均为三角锥形分子，NF₃分子中的氮原子不易与Cu²⁺形成配离子，请从电负性角度分析其原因是___________。

6 . N、P、Sb原子的最外层电子数都是5，与卤素原子形成的化合物有广泛用途。是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，可用于面粉的漂白和杀菌，广泛应用于农药、杀虫剂的制造，常用于有机反应催化剂。
(1)几种化学键的键能如下表所示：

化学键
键能/	941.6	154.8	283.0

由两种单质化合形成1mol ，焓变___________。
(2)已知：常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃；为黄色油状液体，熔点-40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：
①热稳定性高于：___________。
②熔、沸点高于：___________。
(3)在水中溶解度不大，而在水中溶解度较大，由此判断是___________分子，是___________分子。(填“极性”或“非极性”)

7 . 结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为的长度)

微粒间作用	键能/	键长/
晶体中	452	162
晶体中	222	235
中	463	96
中	18.8	276
中	25.9	266

A．依据键长：，推测原子半径：

B．依据键能：，推测沸点：

C．依据键长，推测水分子间距离大于分子内键长

D．依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多

9 . 下列说法不正确的是

A．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据

B．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

C．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得

D．冠醚是皇冠状的分子，可用于识别、、等碱金属离子