1 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

2 . 溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色)，下列说法错误的是

A．中铜的化合价是价

B．中键的物质的量为

C．向溶液中加入溶液可使黄绿色的溶液变成蓝色

D．若升高溶液温度，溶液不变

3 . 铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态原子的核外电子排布式为_______；
②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子；
③比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。
(2)富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中键与键的数目比为_______；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为_______；
②与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为_______；
②Fe原子的配位数为_______；
③该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。

4 . 铬的同位素有Cr、Cr、Cr、Cr。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cr的价层电子排布图为___________。
(2)交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理为2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄―→3CH₃COOH+2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+11H₂O。
①CH₃CH₂OH、CH₃COOH的沸点高于对应的CH₃OCH₃(二甲醚)、HCOOCH₃(甲酸甲酯)，主要原因是___________。
②CH₃COOH分子中碳原子的杂化类型是___________；CH₃COOH分子中σ键和π键的数目之比为___________。
③K₂SO₄晶体中阴离子的立体构型是___________。
该反应中，只含极性键的极性分子有___________(填分子式)。
(3)CrF₃晶体、CrBr₃晶体的熔点分别为1 100 ℃以上、79 ℃，其可能的原因是___________。
(4)晶体铬的晶胞结构如图所示，其堆积模型为___________；铬原子的配位数为___________。

5 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)第一电离能氮___________氧(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)Cu⁺和Cu²⁺中较稳定的是___________。
(3)的熔点低于，其原因是___________。
(4)已知无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强：0个非羟基氧是弱酸，1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸。H₃PO₂是一种中强酸，则H₃PO₂的结构式为___________。
(5)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，固态Ni(CO)₄属于___________晶体，原子总数与价电子总数都相等的微粒互为等电子体，二者具有相似的化学键结构，如N₂和CO。写出与CO互为等电子体的一种阴离子___________，Ni(CO)₄中σ键与π键数目之比为___________。
(6)立方氧化镍晶体的结构如图所示，其晶胞边长为a pm。氧化镍的化学式为___________，列式表示晶体的密度为___________g·cm^-3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

6 . 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标况下，11.2LNO2中所含氮原子数为0.5NA

B．3g 3He含有的中子数为1NA

C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

D．6g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA

7 . 下列有关二氯化锡(SnCl₂)分子的说法正确的是

A．有一个σ键、一个π键	B．是直线形分子
C．中心原子Sn是sp2杂化	D．键角等于120°

8 . 钛被认为是21世纪的重要金属材料。但从发现元素钛到冶炼出纯金属钛，经历100多年之久，这与其结构等有着密切关系。请按要求回答下列有关钛及其化合物的相关问题。
(1)金红石(TiO₂)四方晶胞如图所示：

晶胞中Ti原子的数目为___________。设阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞的密度为___________g/cm³。
(2)已知：ⅰ．TiCl₄因在潮湿空气中极易产生“白烟”(即TiO₂)，故可制作烟幕弹。
ⅱ．钛在高温下易与氧气、氮气等反应。
ⅲ．部分物质的熔沸点如表。
①TiCl₄晶体类型：___________。
②写出TiCl₄产生“白烟”的化学方程式：___________。
③完成TiCl₄与Mg在800℃和某气体氛围中制取Ti的化学方程式：______________________，___________。

9 . 《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．As、S原子的杂化方式均为

B．的沸点比的低

C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V

D．已知分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键的个数比为3：1

10 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是

A．分子中，含有键的数目为

B．溶液中，碳原子数目为

C．电解精炼铜时阳极质量减轻，转移电子数为

D．在乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为